Termodinámica de celdas electroquímicas
barbara teresita vera garayDocumentos de Investigación17 de Diciembre de 2020
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Trabajo practico
Termodinámica de celdas electroquímicas
Carrera: Químico analista
2020
Resumen
En el siguiente laboratorio por método electroquímico, se medirá la fuerza electromotriz de una celda electroquímica a diferentes temperaturas, para poder evaluar los cambios de energía de Gibbs, entropía y entalpía. La reacción química para evaluar:
Zn(Hg) + PbSO4(S) 🡪 ZnSO4(0,02 [m]) + Pb(Hg)
Tabla N°1: Resultados experimentales
Propiedades (todos a 298 [K]) | Valor |
ε | [pic 1] |
ΔG° | [pic 2] |
ΔS° | [pic 3] |
ΔH° | [pic 4] |
Parte Experimental
Método Experimental
Se coloca la celda en un baño de agua-hielo y una vez logrado el equilibrio térmico se mide el potencial eléctrico con el voltímetro digital registrando 3 valores concordantes.
Materiales
- Voltímetro Digital
- Termostato
- Baño termostatizada
- Termómetro
- Celda química sin transporte
Datos experimentales
Tabla N°2: Datos Ambientales
Presión barométrica | 765,1± 0,1 [mmHg] |
Temperatura ambiente | 22,0± 0,5 [°C] |
Factores de corrección | 760 [mmHg] 🡪 2,73 [mmHg] 780 [mmHg] 🡪 2,80 [mmHg] |
Tabla N°3: Valores potencial eléctrico a variadas temperaturas
Temperatura ± 0,5 [°C] | ε ± 1 [V] | ||
0,0 | 0,566 | 0,566 | 0,566 |
23,0 | 0,556 | 0,556 | 0,556 |
28,0 | 0,553 | 0,553 | 0,553 |
41,0 | 0,545 | 0,545 | 0,545 |
Resultados
Tabla N°4: Valores potencial eléctrico promedio a variadas temperaturas en [K]
Temperatura ± 0,5 [K] | ε ± 1 [V] |
273,0 | 0,566 |
296,0 | 0,556 |
301,0 | 0,553 |
314,0 | 0,545 |
Tabla N°5: Magnitudes calculadas
Presión barométrica corregida | 762,4± 0,1 [mmHg] |
ε a 298 [K] | [pic 5] |
ΔG a 298 [K] | [pic 6] |
ΔS a 298 [K] | [pic 7] |
ΔH a 298 [K] | [pic 8] |
Gráfico
Gráfico 1: Representación de potencial eléctrico contra la temperatura, agregando línea de tendencia (regresión polinominal) para obtener las propiedades termodinámicas de la celda electroquímica.
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