Termodinamica

Resuelve los siguientes ejercicios:

Las cámaras fotográficas usaron durante gran tiempo los cubos de flash desechables, la reacción que se lleva a cabo en los mismos es la siguiente:

2Mg(s) + O2 2MgO(s) + 1203 KJ

Si cada cubo consume 0.95 g de magnesio. Calcule cuantos cubos se requieren para producir 120.3 KJ de energía

X cantidad de cubos = (120.3 KJ)((1 Cubo)/(0.95g de Mg))((48.610 g de Mg)/(1203 KJ))=5.1168 cubos

La combustión de un mol de moléculas de metano (CH4) produce 802 KJ de energía. Escriba la ecuación que representa la combustión del metano. Si en condiciones ideales de presión y temperatura un cilindro puede contener 60 litros de este gas. Calcule la energía producida por el gas contenido en este cilindro.

〖CH〗_4+〖2O〗_2 → 〖2H〗_2 O+ 〖CO〗_2+802 KJ

X cantidad de energía = 60 L ((1 mol 〖CH〗_4)/(22.4 L))((802 KJ)/(1 mol de 〖CH〗_4 ))=2148.2142 KJ

La Glucosa (C6H12O6) es ingerida a veces por los atletas para proporcionar energía rápida, se metaboliza en el cuerpo para producir dióxido de carbono y agu. El ∆H para el metabolismo de la glucosa es de -673 Kcal/mol. ¿Qué cantidad de energia se produce por la ingestión de una barra dulce con contenga 4 gramos de glucosa?

C_6 H_12 O_6+ 〖6O〗_2→ 〖6CO〗_2+〖6H〗_2 O-673 Kcal/mol

4g ((1 mol de C_6 H_12 O_6)/(180.1578 g ))((-673 Kcal/mol)/(1 mol))= -14.9473 Kcal/mol

Calcule ∆E para un sistema exotermico que produce 375 J de calor (q) y realiza un trabajo mecanico (W) equivalente a 652 J

∆E= E_f- E_i

∆E=q

∆E=W

∆E= -q-W

∆E= -375J-652J= -1427J

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