Termodinamica

Reflexionar y responder

1.- ¿Por qué es necesario usar un exceso de oxígeno?

Para que pueda alcanzar la presión requería para que se pueda realizar el experimento de una forma eficaz, la presión que se alcanzo fue de 24 atm

2.- ¿Por qué es pequeña la variación de temperatura durante la reacción de combustión?

Porque en principio lo que se esta quemando dentro de la capsula, es de una masa pequeña, lo cual no proporciona tanta energía calorífica.

3.- ¿Por qué se forma ácido nítrico durante la combustión?

Por la reacción de la combustión con el oxigeno y la unidad experimental que fue la pastilla de acido benzoico junto con calor.

4.- ¿Cuál fue el comburente utilizado?

La presión constante ¿????????

5.- Decir si la reacción de combustión es exotérmica o endotérmica.

Es exotérmica

Aplicación de lenguaje termodinámico.

1.- Clasificar las paredes de la bomba calorimétrica.

La capsula de combustión tiene paredes rígidas, no movibles e impermeables, además de que el exterior de la bomba tiene paredes rígidas adiabáticas

2.- Dar el nombre de una propiedad intensiva determinada experimentalmente.

La presión de la capsula de la bomba.

3.- Dar el nombre de una propiedad extensiva determinada experimentalmente.

Cuestionario complementario:

1.-¿Cuál fue el combustible usado para determinar la energía asociada a la reacción de combustión?

La pastilla de acido benzoico y las chocoretas.

2.-¿Cuál fue el combustible usado para determinar la constante del calorímetro?

3.- Resolver los siguientes problemas:

Una muestra de urea cristalizada [CO(NH2)2] se quema en una bomba calorimétrica y libera 151.9 kcal. Si los productos de la reacción de combustión son CO2 (g), H2O(l) y N2(g) contestar las siguientes preguntas:

a.- ¿Qué tipo de calorímetro es la bomba calorimétrica?

Es isocorica

b.- ¿Por qué se usa este tipo de calorímetro para obtener el calor de combustión?

La reacción de efectúa a una presión constante y por esto, al momento de que se lleva una combustión se notan cambios pequeños.

c.- La energía asociada a la reacción de combustión se determina mediante la variación de _______________________________.

d.- ¿Cuáles son los valores de QP y QV en calorías?

e.- Escribir la reacción de combustión de la urea.

2CO(NH2)2 + 3 O2  2 CO2 + 2 N2 + 4 H2O

f.- Si la combustión de la urea libera energía, la reacción es ___exotérmica___________.

El propano, C3H8 (g) , es un combustible gaseoso común; la combustión de un mol del combustible libera a presión constante 2044 kJ.

a) escribir la reacción de combustión

C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O

b) dar

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