Tipos De Reacciones

Reacciones químicas dónde se modifica:

Presión:

• N2(g) + 3 H2(g) ⇆ 2 NH3(g) Reacción de formación del amoniaco

• CO(g) + CI2(g) ⇆ COCI2 (g)

Al aumentar la presión en este sistema de equilibrio, se desplazará hacia la derecha, es decir donde existe menos volumen. En sentido contrario, si existiera una disminución de presión, el equilibrio se irá dónde hay más volumen, o sea hacia los reactivos, y estableciéndose un nuevo equilibrio.

• N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)

• CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g) Reacción de descomposición del carbonato de calcio.

• CO(g) + 3H2(g) ⇆ CH4(g) + H2O(g)

Temperatura:

• 2NO2(g) ⇆ N2O4(g)

Donde:

2NO2(g) → N2O4(g) ∆H0r = -58 kJ reacción exotérmica

N2O4(g) → 2NO2(g) ∆H0r = +58 kJ reacción endotérmica

a) Un aumento de temperatura, promueve la formación de NO2.

b) Una disminución de la temperatura produce síntesis de N2O4.

• H2(g) + I2(g) ⇆ 2HI(g) + calor Reacción de formación del yoduro de hidrógeno.

• CaCO3(s) + calor ⇆ CaO(s) + CO2(g) Reacción de descomposición del carbonato de calcio.

• C(s) + H2O(g) ⇆ CO(g) + H2(g) ΔHrxn = + 131.3 kJ mol-1 Reacción del vapor

Q + C(s) + H2O(g) ⇆ CO(g) + H2(g)

• PCl3(g) + Cl2(g) ⇆ PCl5(g) ΔHo = – 88 kJ • mol–1.

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