Tipos de reacción química

Universidad del Atlántico

Tipos de reacción química

Luisa Charris, Andrés González, Ismael Pava, María Zapata.

Resumen

En esta práctica se llevó a cabo una serie de experimentos que nos permitieron conocer e identificar detalladamente los distintos tipos de reacciones químicas. Se identificaron 4 clases: por síntesis, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento. Se partió de unos conceptos iniciales y se aplicó a distintos materiales y reactivos para diferenciar a qué reacción corresponde cada proceso.

Palabras claves

 Reacción química, síntesis, descomposición, desplazamiento.

Abstract

In this practice a series of experiments will be carried out that will allow us to know ande identify in detail the diffuerent types of chemical reactions. The four classes that exist will be indentifyed: by synthesis, descomposition, displacement and double displacement. The starting point will be some inicial concepts and different materials and reagents will be applied to differentiatg whichi reacition sorresponds to each process.

Key words

Chemical reaction, synthesis, descomposition, desplacement.

Introducción

Una reacción es un proceso termodinámico a través del cual dos o más sustancias se transforman cambiando su estructura molecular y enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Las sustancias químicas se pueden dar por ruptura o formación de nuevos enlaces. En este informe se observan e identifican los diferentes tipos de reacciones en base a los análisis de los experimentos y fenómenos llevados a cabo.

Objetivos

• Predecir cómo reaccionarán las sustancias en contacto en cada ensayo
• Establecer qué tipo de reacción corresponde cada ensayo
• Identificar cuál de los tipos de reacciones empleadas se llevan a cabo por transferencia de electrones.
• Señalar las evidencias o manifestaciones que demuestran que en efecto ocurrió un cambio químico.

Metodología

En esta práctica se realizarán una serie de experimentaciones donde se podrá reconocer, identificar y clasificar a qué tipo de reacción química pertenece cada reacción que se realice. Con el uso de varios reactivos y la ayuda de diferentes materiales observaremos qué le ocurre a cada reactivo al aplicarle calor, agua e incluso al combinarlos o mezclarlos con otras sustancias y soluciones. De cada reacción que ocurra se deberá tomar una serie de datos.

Fundamentos teóricos

Reacciones químicas: se concibe como proceso en el cual dos o más sustancias o compuestos interaccionan para dar origen a otras con propiedades y características diferentes.

Las reacciones químicas se clasifican así:

• Reacción de síntesis: dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
• Reacciones de doble descomposición: un compuesto se transforma por acción del calor o electricidad en dos o más compuestos.
• Reacciones de desplazamiento: un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.
• Reacciones de doble desplazamiento: comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble.
• Reacciones de transferencia de electrones: comprende los procesos de oxidación (pérdida de electrones) y reducción (ganancia de electrones)
• Sin transferencia de electrones: no ocurren cambios en el número de oxidación de ninguno de los elementos de los compuestos.

Materiales y reactivos

• Tubos de ensayo                                                                      
• Tubos de ensayo con tubuladura lateral
• Vasos de precipitado
• Espátula
• Pipeta de 5ml
• Balanza
• Cuchara metálica
• Mechero
• Ácido nítrico 10% p/v
• Pitillos
• Manguera
• Tapón de caucho perforado
• Pinzas para tubos
• Tubos de vidrio en U
• Sulfito de sodio
• Ácido clorhídrico solución10% p/v
• Soportes universales
• Gradilla
• Cerillas
• Oxido de calcio
• Fenolftaleína
• Tiras o granallas de zinc
• Limaduras de hierro
• Carbonato de calcio
• Ácido clorhídrico concentrado
• Ácido sulfúrico solución 10% p/v
• Sulfato cúprico penta hidratado
• Agua destilada
• Sodio metálico
• Cloruro de sodio solución 1% p/v
• Nitrado de plata solución 0.05 N
• Permanganato de potasio
• Azufre pulverizado
• Ácido sulfúrico concentrado
• Dicromato de potasio
• Óxido mercúrico

Resultados

1.        Se agregaron 10 ml de agua a un tubo de ensayo y luego se le agregaron 2 g de óxido de calcio y se agitó. Luego se le agregó fenolftaleína, se tornó de un color rosa y se empezó a calentar.[pic 1][pic 2]

2.        Al mezclar las limaduras de hierro con el azufre pulverizado en la cuchara metálica no se observó ningún cambio aparente; sin embargo, al agregar calor notamos una rápida reacción donde ambos reactivos procedieron a fusionarse, cambiando de color, desprendiendo gases.

3.        

4.

a. Al ácido clorhídrico se le agregó zinc dentro de un tubo de ensayo y luego una cerilla se puso en la boca del tubo lo que provocó un humo blanco el cual es hidrógeno.[pic 3][pic 4]

b. Seguido a esto, se hizo el mismo proceso, pero con Zinc y ácido sulfúrico y el resultado fue el mismo.[pic 5][pic 6]

c. Finalmente, se repitió la experiencia con zinc y ácido nítrico y los resultados fueron los mismos una vez más. [pic 7][pic 8]

5.        En los primeros diez minutos no se observó ningún cambio, después de esto las granallas de zinc comenzaron a cambiar de color, pasando de blanco a negro con el paso del tiempo.

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