Tipos de reacciones químicas, cuatro grupos

Tipos de reacciones químicas

RESUMEN

En la práctica se hicieron distintos procedimientos para estudiar y analizar los tipos de reacciones químicas que existen. Se llevaron a cabo reacciones ácido-base, exotérmicas, endotérmicas, de descomposición, entre otras. Y se observaron los fenómenos que tuvieron lugar a medida que transcurría la experiencia, como el cambio de color, precipitado, liberación

de calor y pequeñas explosiones.

OBJETIVOS

• Predecir como reaccionarán las sustancias en contacto en cada ensayo.

• Establecer a qué tipo de reacción corresponde cada ensayo.

• Identificar cuál de los tipos de reacciones empleadas se llevan a cabo por transferencia de electrones.

• Señalar las evidencias o manifestaciones que demuestran que en efecto ocurrió un cambio químico.

1. INTRODUCCION

Las reacciones químicas se definen como los procesos donde se concibe el cambio de una o más sustancias, una reacción química se representa mediante una ecuación química en la cual participan los reactivos y los productos,

los reactivos son las sustancias involucradas al inicio de la reacción, estos son representados por sus formulas o símbolos y se ubican al lado izquierdo de una flecha, por otro lado los productos son las sustancias que resultan de la transformación y se escriben posteriormente a esta flecha. A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento, esto nos indica que la ecuación de la reacción química está ajustada o equilibrada, cuando esto no se cumple la ecuación se debe ajustar colocando números de las formulas llamados coeficientes, estos coeficientes son los únicos que se pueden cambiar, mientras que los números dentro de las formulas son intocables.

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cuatro grupos:

Reacciones de síntesis o composición, se presentan cuando dos o más sustancias forman un solo producto.

Reacciones de descomposición o análisis, ocurren cuando de un único compuesto se producen dos o más sustancias

Reacciones de desplazamiento o sustitución sencilla, en este proceso un elemento sustituye a otro representado en un compuesto.

Reacciones de doble descomposición o intercambio, estas reacciones se dan por intercambio de átomos entre los reactivos, es decir que el ión positivo de un compuesto se combina con el negativo del otro y viceversa.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

En la siguiente práctica se realizaron los siguientes procesos:

• En un tubo de ensayo colocamos 5 mL de CH3COOH, con dos gotas de fenolftaleína, luego agregamos gota a gota 5 mL de NaOH.

• Depositamos en una cuchara 3 g de limadura de hierro y 2 g de azufre pulverizado, luego mezclamos y calentamos durante 5 minutos.

• En un tubo de ensayo vertimos dos granallas de zinc y agregamos gota a gota 2 mL de HCl al 10%p/v, luego acercamos a la boca del tubo una cerrilla encendida.

• En un tubo colocamos 5 mL de agua destilada, luego partimos con una espátula una pequeña cantidad de sodio metálico y lo depositamos en el tubo de ensayo, luego colocamos una cerrilla encendida en la boca del tubo, por ultimo agregamos dos gotas de fenolftaleína.

• En un tubo de ensayo agregamos 5 mL de NaCl al 1% p/v y 2 mL de AgNO3 0,05 N.

• En un tubo de ensayo agregamos 5 mL de CH3COOH y luego colocamos una pequeña lamina de magnesio.

3. DISCUSIÓN Y RESULTADOS

Después de haber realizado cada procedimiento, estos presentaron como resultados los siguientes acontecimientos

1. Al mezclar el ácido acético con la fenolftaleína, el cual es un compuesto orgánico usado principalmente como indicador acido-base (incoloro por debajo de pH 8,2, virando a un color violeta intenso por encima de pH 10,0) ( Avilés Asturias, 2010) no sucede ningún cambio aparente, continuando con una apariencia incolora. concordando con el resultado debido a que en presencia de un ácido este indicador es transparente.

En el momento que adicionamos el hidróxido de sodio (𝑁𝑎𝑂𝐻) que es una base, comienza a alterar la apariencia incolora a un rosado suave, que al seguir adicionando se torna cada vez más fuerte hasta llegar a un violeta. Podemos decir que cuando adquiere este color el PH de esta disolución esta encima de 10.

La reacción que sucede es la neutralización del ácido acético, por el hidróxido de sodio que es una base fuerte.1

CH3COOH (a.c) + NaOH (a.c)

CH3COONa (a.c) + H2O

1 Neutralización acido-base.(GOBIERNO DE CANARIAS,

2008)

2. Al calentar la limadura de hierro y el azufre pulverizado, podemos determinar que esta es una reacción de síntesis, debido a que el azufre y el hierro son elementos puros que se combinan para formar un nuevo producto que tiene propiedades distintas a la de los

reactivos.2

Para que estos dos elementos reaccionaran le aplicamos calor, lo cual demuestra que es una reacción endotérmica; al inicio se convirtió en un compuesto de color plata; seguimos calentando lo cual provoco una incandescencia de color azuloso y que a su vez desprendió un gas con un olor fuerte. De acuerdo a (Pedro, 2012) el olor percibido es por la reacción del oxígeno con el azufre desprendido. Continuamos calentando hasta tener pequeñas explosiones que dieron como resultado un compuesto de color plata más oscura.

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