Titulacion de vinagre comercial

Titulación de vinagre comercial con NaOH patrón secundario

Marcelo Sosa y Rodrigo Rebufelo.

2°BC

Prof. Héctor Espinosa.

Montevideo, ITS Buceo.

RESUMEN

Se Midió la acidez total de una muestra de vinagre de alcohol, para esto se preparó una solución patrón secundario de NaOH la cual se estandarizo con Oxalato de Potasio di Hidratado Patrón Primario.

INTRODUCCIÓN

El vinagre, aderezo de uso común en las prácticas culinarias, es una solución acuosa de ácido acético de concentración 4 %m/v. Por ser una solución de un ácido débil, puede ser analizada a través de una volumetría de neutralización o titulación ácido base. En esta práctica experimental se empleó este tipo de técnica analítica para verificar la concentración total de ácido acético en una muestra de vinagre comercial, usando como titulante, una solución de hidróxido de sodio. Debido a que la higroscopicidad de esta sustancia impide conocer, de manera directa, su concentración en una solución acuosa; fue necesario estandarizarla a través de una valoración de neutralización con ácido oxálico patrón primario. La muestra de vinagre demostró poseer una concentración de ácido acético de 4.16 ± 0.03 %m/v, valor que difiere con respecto a lo informado por el fabricante en la etiqueta. Los valores hallados se corresponden con la norma bromatológica uruguaya.

PROCEDIMIENTO

Para la titulación de neutralización de la muestra de vinagre se empleó una solución de hidróxido de sodio de concentración (0.3544 ± 0.0004) M en presencia de fenolftaleína como reactivo indicador. Esta solución básica fue titulada previamente con ácido oxálico di hidratado en presencia del mismo indicador. Todas las titulaciones fueron realizadas por triplicado, y el volumen promedio con su respectiva desviación estándar fue usado para estimar la molaridad de la muestra de vinagre con su respectivo error.

CÀLCULOS PREVIOS:

//* Preparación de solución 0.5M

? ? 0.5M . 400x10-3L=0.2mol

? ? =8g

//*Titulación de la solución de NaOH con acido òxalico

C2H2O4 +2 NaOH ?Na2C2O4 + 2H2O

?

mC2H2O4.2H2O= 0.3152g

//*valoración de vinagre 4% m/v

CH3COOH+ NaOH ?CH3COONa + H2O

?

RESULTADOS

#Masa (g)Resto (g)Masa real (g)#10.31770.00050.3172#20.31910.00120.3179#30.31250.00010.3124#40.31780.00080.3170

#Volumen de gasto (mL)114.20214.22314.08414.11

IMNaOH= (

MNaOH = (0.3544 +/- 0,0004)M

#Masa (g)Concentración mol/L10.31720.3544 *20.31790.3547 *30.31240.3542 *40.31700.3564 x

//* Se consideraron concordantes

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