Trabajo Actividad quimica.

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1. Si se suministra calor a un trozo de hielo se observa que comienza a fundirse hasta quedar completamente líquido, después hierve y pasa a vapor. En estos cambios físicos se pueden afirmar que cambia

1. El número de moléculas de agua.
2. La forma de los átomos en las moléculas.
3. Las fuerzas de atracción y repulsión moleculares.
4. La forma y la composición de las moléculas.

2. Lo que ocurre en el cambio de estado F1 a F3 es

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1. un cambio de estado físico de agua disminuyendo su dureza.
2. Un aumento en la energía cinética (movimiento de las moléculas) promedio en las moléculas del agua.
3. Una descomposición de las moléculas de agua en átomos de hidrógeno y oxígeno aumentando la energía cinética promedio de estas partículas.
4. Un aumento en el volumen de las moléculas de agua y por tanto un aumento en la presión del vapor de agua.

Responda las preguntas 3 a 5 teniendo en cuenta la información de la tabla.

En la siguiente tabla se muestran algunos tipos de reacciones características de los compuestos inorgánicos.

3. el calentamiento del carbonato de calcio, da como resultado óxido de calcio y dióxido de carbono. De lo anterior se puede concluir que:

1. El calentamiento del carbonato de calcio es una reacción de adición.
2. El proceso de calentamiento del carbonato de calcio es una reacción adición sustitución.
3. El proceso de calentamiento del carbonato de calcio se realiza una reacción de doble sustitución.
4. De acuerdo con los productos obtenidos del carbonato de calcio da una reacción de descomposición.

4. Los reactivos necesarios para obtener el cloruro de zinc (ZnCl2) y el hidrógeno (H2) son:

1. [pic 7]
2. [pic 8]
3. [pic 9]
4. [pic 10]

5. Las ecuaciones I y II se clasifican como

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1. Adición-sustitución.
2. Descomposición-doble sustitución.
3. Sustitución-descomposición.
4. Adición-doble sustitución.

6. teniendo en cuenta la información estequiométrica de la ecuación, es válido afirmar que a partir de

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1. 3 moles de P2S se producen 2 moles de P y 1 mil de S
2. 1 mol de P2S se producen 2 moles de P y 1 mol de S.
3. 3 moles de P2S se produce 1 mol de P y 2 moles de S.
4. 2 moles de P2S se produce 1 mol de P y 1 mol de S.

7. La destrucción de Armero, el 13 de noviembre de 1985, tuvo como causa la fusión del hielo que se hallaba en la cima del nevado del Ruiz, por la erupción de un volcán, Se considera que fue un cambio físico porque:

1. Hubo un vertimiento de lava en las faldas del Ruiz.
2. Se precipitó una avalancha de lodo.
3. El hielo fundido conservó las características del agua sólida.
4. No hubo alteración en la estructura del agua.

8. al quemar un pedazo de cinta de magnesio en un recipiente completamente cerrado, se encontró que la masa de las cenizas obtenidas era mayor que la masa de la cinta. Esto sucede ya que:

1. El magnesio se calienta y al dilatarse aumenta la masa del magnesio.
2. El compuesto formado que procede de la reacción del magnesio con el oxígeno del aire es de mayor masa que el magnesio.
3. El aumento de masa se debe a que se ha añadido calor al magnesio.
4. En la combustión se generan cenizas compuestas por carbono de mayor masa que el magnesio.

9. El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es:

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