Trabajo De Química

Al disolver 28 g de NaBr en 252 ml de agua, el porcentaje en peso de la sal en la solución es :

Solución

Masa=28g recordar %w= (g (soluto))/(g (solucion))*100

Volumen = 252 ml = 252 g

%w= ( 28 g)/(300 g)*100 =10%

Cierto licor contiene 12 % de alcohol, ¿Cual es el porcentaje en masa del alcohol?

Dato: D alcohol =0.80 g/ml

Solución

VOL. TOTAL = V ml VOL alcohol = 0.12*V

D =MASA / VOLUMEN

0.80=MASA/0.12*V

MASA=0.096*V

%W =g(soluto)/(g (solucion) )*100

%w =(0.096*V)/V*100= 9.6

¿Cuántos mililitros de etanol se requieren para preparar 250 ml de solución al 10%V?

Solución

VOLUMEN = 250 ml % V = 10%

recordar %V = (ml (soluto))/(ml(solucion))*100

10 = X/250*100

X = 25 ml

¿Calcule el número de moles CaCl2 disueltos en medio litro de una solución 0.02M?

Solución

Volumen sol = 0.5 L

M = 0.02

M= (moles(sto))/(L solucion)

0.02 = X/0.5

X = 0.01 moles

5. ¿Cuántos litros Na2SO4 a 0.4N se pueden preparar con 7.1 g de la sal?

(P.M: Na2SO4=142)

Solución

N = 0.4 Recordar N= (θ*moles(sto))/(L(sol))

Masa = 7.1 g Recordar moles = gramos/(P.M.)

0.4 = 7.1/142*1/(L(SOL))

L (SOL) = 7.1/142*1/0.4

L (SOL) = 0.125 =1.25x10_1 ≈ 1.3x10_1

6. Se tiene 200 ml de una solución de acido sulfúrico 2M, luego se le añade 700 ml de otra solución del mismo acido pero de concentración 3N, finalmente se diluye con 100 ml de agua destilada. Entonces la molaridad de la solución resultante será:

Solución

V1 =200 ml M1=2 V2=700 ml N2=3 θ=2

V3=100 ml M3=?? Recordar C1V1+ C2V2= C3V3

C1V1+C2V2=C3V3

2(200) + (3/2)(700)=C3(200+700+100)

400 + (1.5)(700) = 1000C3

4 + 10.5 = 10C3

M = 1.45

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