Trabajo De Soluciones Quimica

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION

U.E.I.P “LUISA CÁCERES”

SOLUCIONES

El Tigre, 29 de Febrero del 2012

Índice

Contenido Pág.

Introducción 03

Desarrollo 04

Conclusión 11

Anexos 12

Bibliografía 13

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Introducción

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

Según su estado físico: es posible encontrar soluciones en estado líquido, gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente.

También encontramos soluciones saturadas y sobresaturadas las cuales se definirán en el desarrollo del presente trabajo.

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Desarrollo

1.- Concepto de soluciones

Una solución es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto.

• Solvente: Es la sustancia que se encuentra por lo general en mayor proporción dentro de la disolución.

• Soluto: Es la sustancia que por lo general se encuentra en menor proporción dentro de la solución.

2.- Tipos de soluciones:

• Gas en líquido.

• Líquido en líquido.

• Solido en líquido.

• Gas en gas.

• Líquido en gas.

• Solido en gas.

• Gas en solido.

• Líquido en solido.

• Solido en solido.

3.- Definición de los tipos de soluciones

• Diluidas: Cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente.

• Saturadas o concentradas: Si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.

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• Sobresaturadas: Si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada.

4.- Importancia de las soluciones:

• En la industria: Para estudiar el petróleo es indispensable disolverlo, es decir hacer soluciones de petróleo, el petróleo se disuelve en compuestos orgánicos como diclorometano o hexano.

Para hacer cremas, dentífricos, cosméticos, etc., son necesarias las soluciones.

Para extraer colorantes y aceites esenciales es necesario disolver las plantas en diversos compuestos orgánicos.

Las cerámicas se hacen a base de soluciones solidas.

Las pinturas son soluciones.

• En la vida diaria: Algunos de los alimentos que consumimos son soluciones.

Los refrescos son soluciones, varios compuestos están disueltos, como acido carbónico y azúcar, por eso el refresco es tan dañino.

El agua de limón es ácido cítrico y azúcar disueltos en agua, una solución.

El agua de mar es una gran solución salina, tiene muchas sales disueltas, de allí se obtiene la sal que consumimos en las comidas, por otro lado gracias a que el mar es una solución, existe vida en el planeta, pues, muchos nutrientes disueltos en el agua fueron los alimentos de las primeras células, así como actualmente son nutrientes para algunas especies animales y vegetales que viven en el agua.

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• En el ambiente: Existen soluciones que son capaces de atrapar partículas contaminantes, aunque en la actualidad todavía está en desarrollo la investigación de este tipo de soluciones.

La lluvia ácida es un tipo de solución con efectos negativos, pues el agua disuelve los óxidos de nitrógeno y de azufre que se escapan de las chimeneas o escapes.

5.- Concentración de las soluciones (unidades físicas y químicas).

 Concentración: Expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución.

• Unidades físicas:

• Porcentaje referido a la masa: Relaciona la masa del soluto en gramos, presente en una cantidad dada de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad patrón de solución suele tomarse como 100g, la siguiente expresión resume estos conceptos:

% en masa del soluto = Masa (g) de soluto x 100%

Masa (g) de solución

• Porcentaje referido al volumen: Se refiere al volumen de soluto en ml presente en cada 100ml de solución, la expresión que utilizamos para cuadrarlo es:

% en volumen de soluto =Volumen del soluto x 100%

Volumen de solución

• Porcentaje masa-volumen: Representa la masa de soluto (g) por cada 100ml de solución, se puede calcular según la expresión:

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% masa = Masa de soluto x100 Se expresa en % m/v

Volumen solución

• Partes por millón (ppm): Para medir algunas concentraciones muy pequeñas, por ejemplo, las partículas contaminantes que eliminan los automotores o la cantidad de cloro o flúor presentes en el agua potable, se utiliza una concentración denominada partes por millón, que mide partes de soluto presentes en un millón de partes de solución, la siguiente expresión, permite

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