Trabajo Encargado N°7: Termoquímica

Trabajo Encargado N°7: Termoquímica

I. Desarrolle los siguientes ejercicios.

1. Hallar las entalpías de reacción para las siguientes reacciones a 25°C

a. CO3 2- (aq) + 2 H + (aq) = H2O(l) + CO2 (aq)

b. ½ H2(g) + AgCl (s) = Ag(s) + H + (aq) + Cl + (aq)

c. Fe2O3 (s) + CO (g) = CO2 (g) + 2FeO (s)

d. 2 NO2 (s) = 2 NO2 (g) + O2 (g)

2. Calcule la entalpia molar estándar de formación a 25°C de la sacarosa.

C12H22O11(s)+ 12 O2 (g) = 12CO2 (g) + 11 H2O (l) ΔH = -1349.6 Kcal.

3. Calcule ΔH de la reacción, si el valor de la entalpía molar estándar de la sacarosa es -530.5Kcal

C12H22O11(s)+ H2O (l) = 4C2H5OH (l) + 4 CO2 (g)

4. Hallar la entalpia para la reacción: C2H6(g) + Cl2(g) = C2H5Cl (g) + HCl(g) a partir de:

C2H5Cl (g) + 13 O2 = Cl2(g) + 8 CO2 (g) + 10 H2O (g) ΔH= -1229.6Kcal

C2H6(g) + 7/2 O2 (g) = 2CO2 + 3H2O (g) ΔH= -341.26Kcal

½ H2(g) + ½ Cl2(g) = HCl (g) ΔH= -22.06Kcal

H2 (g) + ½ O2 (g)= H2O (g) ΔH= -57.8Kcal

5. Hallar la entalpia de conversión de C grafito a C diamante a partir de:

C grafito + O2 (g) = CO2 (g) ΔH= -94.08 Kcal

C diamante + O2 (g) = CO2 (g) ΔH= -94.54 Kcal

6. Para la reacción: 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O(l) ΔH= 30.92 Kcal

Halla el calor molar estándar de formación a 25°C de: 2NaHCO3(s)

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