Trabajo Encargado N°4: Estado Gaseoso

Trabajo Encargado N°4: Estado Gaseoso

Fecha de Entrega: 01 de setiembre del 2014 a las 5:05pm

I. Conteste de manera clara y concreta las siguientes preguntas:

A. ¿Qué es la temperatura de Boyle?

B. Defina peso específico de un gas

C. ¿Cómo varía la densidad de un gas en función a la temperatura y la presión?

D. ¿Qué situaciones se tendrían que dar para que la presión de un gas incremente?

E. ¿Qué es el factor de compresibilidad?

F. ¿Cuál es la constante universal de los gases?

G. Explique la ley de avogadro

a. Se conoce a la temperatura de Boyle en donde el segundo COEFICIENTE VIRIAL (B2) se convierte en cero, entonces se puede definir como B2 (T)= 0, También se define como la relación de la constante a entre el producto de la constante universal de los gases por la constante b, Es un punto donde el gas se comporta más como un gas ideal.

b. El peso específico es la relación entre el peso de una sustancia y su volumen, se puede calcular así:

c. Respecto a los gases, a mayor temperatura, menor densidad. Piensa que entre las moléculas de gas la energía cinética, ya de por si supera la de atracción entre las moléculas. Cuando aplicamos calor esta energía cinética crece aún más

d. Para que la presión del gas incremente tiene que suceder lo siguiente:

• Que el volumen disminuya y la temperatura del gas aumente

• Que incremente la más del gas y que el volumen disminuya

e. Es la razón de el volumen molar de un gas con relación al volumen molar de el mismo gas a la misma temperatura y presión

f. La constante universal de los gases es R y equivale a 8.314 J/ mol grados kelvin

g. Es la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantiene constante la temperatura y la presión

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