Trabajo Práctico N°4 Equilibrio Químico Heterogéneo

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UNIVERSIDAD DE CONCEPCION

FACULTAD CIENCIAS QUIMICAS                

DEPARTAMENTO FISICO-QUIMICA

Trabajo Práctico N°4

Equilibrio Químico Heterogéneo

Resumen

El objetivo de este trabajo práctico es determinar la constante de equilibrio de una reacción química heterogénea a distintas temperaturas y calcular la variación de energía de Gibbs, entalpía y entropía para la reacción en condiciones estándar.

Los resultados obtenidos de la entalpia de formación, la energía de Gibbs de formación y la entropía de formación para el Carbamato de amonio los comparamos con los valores entregados por la literatura, esto nos entregó un error del  30.42% para el ΔHf, 1.36% para el ΔGf y 238.74% para el ΔSf. De acuerdo a estos resultados se ve que existe un error aceptable para el ΔHf y para el ΔGf, pero el error del ΔSf es muy alto, lo que podría deberse a distintos factores como la precisión de los instrumentos, o a errores experimentales.

Parte Experimental

• Método Experimental

Se utilizaron los siguientes materiales:

• Baño termostático
• Termómetro
• Red de vacío
• Manómetro de cero
• Matraz Erlenmeyer de cuello esmerilado
• Carbamato de amonio
• Xplorer GLX PASCO
• Sensor químico

• Datos experimentales

Temperatura ambiente: 23.0 + 0.5 (°C)

Presión atmosférica: 766.8 + 0.1 (mmHg) = 1.009 (atm)

Presión máximo vacío: -0.004 (atm)

Factores de corrección: 260 a 760 (mmHg) y 2.67 a 780 (mmHg)

N° matraz: 10

• Datos bibliográficos

-Entalpia de formación para el NH2COONH4(s):

ΔH°= -645.05 (KJ/mol)

(Langele’s Handbook of chemistry, eleven editions (Pag. 9-4; 9-17), Editorial Mc. Graw-Hill)

-Energía libre de Gibbs para el NH2COONH4(s):

ΔG°= -448.06 (KJ/mol)

(Langele’s Handbook of chemistry, eleven editions (Pag. 9-4; 9-17), Editorial Mc. Graw-Hill)

-Entropía para el NH2COONH4(s):

S°= 133.5 (J/mol*K)

(Langele’s Handbook of chemistry, eleven editions (Pag. 9-4; 9-17), Editorial Mc. Graw-Hill)

-Entalpía de formación para el NH3 (g):

ΔH°= -45.94 (KJ/mol)

(Fisicoquímica, Gilbert W. Castellan, Addison-Wesley Iberoamericana, Segunda Edición.

Apéndice V, tabla A V.1)

-Energía libre de Gibbs para el NH3 (g):

ΔG°= -16.5 (KJ/mol)

(Fisicoquímica, Gilbert W. Castellan, Addison-Wesley Iberoamericana, Segunda Edición.

Apéndice V, tabla A V.1)

-Entropía para el NH3 (g):

S°= 192.67 (J/mol*K)

(Fisicoquímica, Gilbert W. Castellan, Addison-Wesley Iberoamericana, Segunda Edición.

Apéndice V, tabla A V.1)

-Entalpía de formación para el CO2 (g):

ΔH°= -393.51 (KJ/mol)

(Fisicoquímica, Gilbert W. Castellan, Addison-Wesley Iberoamericana, Segunda Edición.

Apéndice V, tabla A V.1)

-Energía libre de Gibbs para el CO2 (g):

ΔG°= -394.36 (KJ/mol)

(Fisicoquímica, Gilbert W. Castellan, Addison-Wesley Iberoamericana, Segunda Edición.

Apéndice V, tabla A V.1)

-Entropía para el CO2 (g):

S°= 213.677 (J/mol*K)

(Fisicoquímica, Gilbert W. Castellan, Addison-Wesley Iberoamericana, Segunda Edición.

Apéndice V, tabla A V.1)

-R= 8, 31441 J / K・mol

(Fisicoquímica “Albert W.Castellan versión española, segunda edición Vol.1, pag.9, 1974.)

Resultados

Tabla N°1

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