Trabajo práctico: Equilibrio de adsorción
Enviado por caro miau • 6 de Junio de 2024 • Apuntes • 686 Palabras (3 Páginas) • 60 Visitas
[pic 1][pic 2]
Universidad de Concepción
Trabajo práctico:
“equilibrio de adsorción”
Nombre: Carolina Lillo V.
Nombre colaborador: Yamilet Luna
Profesor/a: Doris Ruiz V.
Fecha trabajo practico: 22/09/2022
Fecha entrega informe: 03/10/2022
Resumen
Objetivo del experimento:
- Obtener la isoterma de adsorción de ácido acético desde una disolución acuosa sobre carbón activado a temperatura constante y calcular la superficie específica del carbón.
- Mediante los métodos de adsorción, (para determinar la superficie específica) y titulación ácido base, (para determinar la cantidad de ácido acético sin adsorber).
Resultados:
Presión barométrica corregida | 768.3 ± 0,1 mmHg |
Factor de corrección | 2,4 ± 0,1 mmHg |
Concentración de CH3COOH 0,12 [mol L-1] no adsorbida (libre en disolución) | 0,1060 |
Moles de CH3COOH 0,12 [mol L-1] adsorbido por gramos de carbón | 0,00137 |
CH3COOH 0,12 [mol L-1] absorbida | 0,0140 |
Concentración dividida en moles de CH3COOH 0,12 [mol L-1] adsorbido por gramos de carbón | 77,19 |
Superficie específica del carbón [m2/g] | 300,9 |
Parte experimental
- En 6 matraces Erlenmeyer de 250 mL agregar 1 gramo de carbón activado, a cada matraz agregar 100 mL de disolución de CH3COOH en diferentes concentraciones y tapar con Parafilm. En el matraz que no tiene carbón agregar 100 mL de ácido 0,03 mol L-1, este será el testigo. Ahora se agregan los matraces bien tapados en un baño termostático a 25°C y se agita periódicamente durante 1 hora aprox. Luego filtrar por papel filtro fino y valorar 2 alícuotas de 25 mL del filtrado, agregar fenolftaleína como indicador.
Materiales y reactivos.
- Baño termostático.
- Matraces Erlenmeyer de 250 mL (7)
- Embudos (7)
- Vasos pp de 250 mL (7)
- Vasos pp de 100 mL (3)
- Matraces aforados de 100 mL (7)
- Bureta de 10, 25 y 50 mL
- Pipeta total de 10,20, 25 y 50
- Papel filtro
- Parafilm
- Carbón activado
- Disoluciones de:
- CH3COOH 0,15 mol L-1
- NaOH 0,1 mol L-1
- Indicador fenolftaleína
Datos experimentales.
Tabla N°1 condiciones de trabajo:
Temperatura ambiente ± 0,5 °C | 19,0 |
Temperatura termostato ± 0,1 °C | 25,0 |
Presión barométrica leída ± 0,1 mmHg | 770,7 |
Factores de corrección ± 0,1 mmHg | 760 🡪 2,35 780 🡪 2,42 |
N° balanza | 6 |
Volumen de CH3COOH para 0,13 mol L-1 [mL] | 65 |
Volumen de CH3COOH para 0,12 mol L-1 [mL] | 60 |
Tabla N°2 datos experimentales:
CH3COOH inicial | Volumen ± 0,05 mL | Masa carbón ± 0,0001 | Titulación 1 ± 0,05 mL | Titulación 2 ± 0,05 mL | Promedio titulación ± 0,05 mL |
0,015 | 7,50 | 1,0640 | 2,30 | 2,25 | 2,28 |
0,03 | 15,00 | 1,0397 | 5,25 | 5,3 | 5,28 |
0,05 | 25,00 | 1,0129 | 9,80 | 9,95 | 9,88 |
0,06 | 30,00 | 1,0080 | 12,40 | 12,4 | 12,40 |
0,08 | 40,00 | 1,0166 | 16,65 | 16,75 | 16,70 |
0,09 | 45,00 | 1,0028 | 18,70 | 18,8 | 18,75 |
0,10 | 50,00 | 1,0079 | 21,50 | 21,50 | 21,50 |
0,12 | 60,00 | 1,0195 | 26,40 | 26,6 | 26,50 |
0,13 | 65,00 | 1,1060 | 28,10 | 27,9 | 28,00 |
0,15 | 75,00 | 1,0011 | 33,20 | 33,2 | 33,20 |
0,17 | 85,00 | 1,0022 | 37,60 | 37,9 | 37,75 |
0,18 | 90,00 | 1,0038 | 40,10 | 40,2 | 40,15 |
0,20 | 100,00 | 1,0018 | 45,10 | 45,25 | 45,18 |
...