Transformacion de la materia: cambio, temperatura, evaporación

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

Rafael Latorre Consuegra, Nelieth Sánchez Sánchez, Karina Isabel Silvera Perez,                                   Yesica Maria Pacheco lopez.                                                                                                                                                           palabras claves: cambio, temperatura, evaporación.

En el presente informe se darán a conocer distintos cambios de la materia, tanto físicos como químicos de algunos elementos y compuestos para así poder identificar las reacciones que estos generen. Por lo que se puede concluir que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

Introducción: En la química, a diferencia de la física, se afectan las propiedades de la materia, es decir cambia la naturaleza del fenómeno estudiado. El presente  informe se ha hecho a partir de una práctica de laboratorio en donde se vieron Los fenómenos o cambios que puede experimentar la materia que son de dos tipos, físicos y químicos, al realizar las mezclas entre las respectivas muestras,                                                      Los fenómenos físicos se llevan a cabo sin la formación de nuevas sustancias es decir, no se altera la composición química, a diferencia de los químicos en donde si se lleva a cabo la formación de nuevas sustancias, alterando la composición química.                La importancia de conocer qué tipo de reacción se lleva a cabo reside en el objetivo que se pretende alcanzar, ya sea para la obtención de un nuevo compuesto o la separación de una mezcla que de otro modo sería imposible o muy difícil.                                      Ilustrar por medio de la observación de algunos fenómenos, las características de los cambios físicos y químicos que ocurren en la materia.                 Identificar el tipo de proceso que ocurre en cada una de las actividades determinando igualmente los cambios en las propiedades de cada uno de los ensayos.

Metodología: En esta tercera práctica se conoció las transformaciones de la materia y los fenómenos (químicos y físicos). Fenómenos físicos: más conocidos como cambios físicos son los que llevan a cabo sin la formación de nuevas sustancias es decir, sin alterar la composición química, por ejemplo: la mezcla del azufre en polvo con limaduras de hierro; el paso del agua de fase liquida a fase solida o a fase gaseosa, cada una de estas conserva su naturaleza y no se producen otras alteraciones en su composición natural.    Los fenómenos químicos o cambios químicos si alteran la composición de la sustancia,  por ejemplo: el producto resultante de una combustión o una oxidación, estos procesos químicos siempre van acompañados de cambios visibles como cambio de color, desprendimiento  de calor o luz (energía). Se trabajó con reactivos tales como:    

 -cinta de magnesio: Está hecha de magnesio puro, de color gris plateado las encontramos en láminas delgadas éstas producen un intenso calor y luz cuando se encienden o se exponen al calor.                                      –zinc en granallas: Se presenta en forma de partículas redondas o angulares; su composición química cuenta con un alto porcentaje de carbono y la gama de dimensiones está comprendida entre 0,1 y 8 mm.                                                            –cobre en cristales: también llamado sulfato de cobre es u n compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y en metanol , ligeramente solubles en alcohol y glicerina, su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4-5H2O)es azul brillante.     –ácido clorhídrico: liquido incoloro que humea al aire y posee un olor punzante, puede presentar una tonalidad amarillenta por contener trazas de cloro, hierro o materia orgánica, es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de aplicaciones es obtenido por combinación y absorción en agua de cloro e hidrogeno gaseosos, se representa con el símbolo HCL, su densidad es de 1.189(solución de 38%), su punto de fusión es -26ºC (38%) y su punto de ebullición es 48ºC (38%).                                                          -Cloruro de sodio: El cloruro de sodio o sal común es pequeño, incoloro, cristalino y soluble en agua. Es inodoro pero de sabor salado, es un compuesto químico formado por cloro y sodio. Su fórmula molecular o fórmula química es NaCl.                                                  –carbonato de sodio: es una sal blanca y translucida que es usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes.se puede en su naturaleza o de forma artificial, se representa Na2CO3.                                                              –cloruro de calcio: es un compuesto químico, inorgánico y mineral. Es un cristal incoloro, altamente higroscópico, reacciona fuertemente con el agua produciendo una reacción exotérmica.                                                         –Mechero de bunsen: Se utiliza para calentar, fundir o evaporar sustancias. La llama del mechero que arde correctamente es transparente y tiene un matiz azulado. No es luminosa y no desprende humo negro.                                                               –cuchara de combustión:  Es un utensilio que tiene una varilla de 50 cm. de largo con un diámetro de 4 mm. Y una cucharilla de 20 mm. Se utiliza para realizar pequeñas combustiones de sustancias, para observar el tipo de flama, reacción.                                                        –tubo de ensayo: es parte del material de vidrio de un laboratorio de química. Consiste en un pequeño tubo cilíndrico de vidrio con un extremo abierto (que puede poseer una tapa) y el otro cerrado y redondeado, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas, aunque pueden tener otras fases, como realizar reacciones químicas en pequeña escala.                                                                                                            En el primer punto (1-A ) se debía tomar 8cm de cinta de magnesio, sujetando a esta por un extremo con la ayuda de la pinza metálica y exponerla directamente a la fuente de calor ( el mechero de bunsen ) y observar las reacciones que ocurrían.                                  En el segundo punto (2-A) se debía tomar un tubo de ensayo depositar en el sulfato de cobre hidratado y  se agregaba agua hasta la mitad, se agita y una vez que se disuelva se procede agregar una granalla de zinc.               En el cuarto punto (4-A) se toma un tubo de ensayo y se le agrega una solución de carbonato de sodio 1.0M, a otro tubo de ensayo  del mismo tamaño que el anterior se le agrega la cuarta parte de una solución de cloruro de calcio 1.0M, se vierte las soluciones en un vaso precipitado de 50ml se agita y se observa los resultados.                             1-C : se debía tomar cobre en polvo con la ayuda de la espátula , exponerlo a la fuente de calor por medio de la cuchara de combustión, se procedía a calentar unos minutos , luego dejar reposar o enfriar , agregar unas gotas de agua , calentar de nuevo y observar lo que ocurría.                                                                      1-D : Se repetía el procedimiento anteriormente mencionado , pero esta vez se utilizando el cloruro de sodio o bien conocida como sal común.                  2-B: se toma una granalla de zinc con la ayuda de la espátula, se procede a introducirla dentro de un tubo de ensayo , después se agregan 2ml de ácido clorhídrico ( diluido ) con la ayuda de una pipeta.                              4-B: se toma un tubo de ensayo de la misma medida que la de los anteriores y se le agrega hasta la mitad ácido clorhídrico, se vierte la solución de este tubo sobre la mezcla anterior contenida en el vaso precipitado de 50ml, se agita y se observa las reacciones.

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