Transiciones informe 4 química
Enviado por RUI_DIE_SALA. • 23 de Mayo de 2020 • Informe • 3.034 Palabras (13 Páginas) • 277 Visitas
SEMANA 04: TRANSICIONES ELECTRÓNICAS
CURSO: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Sección: 1BF1
Fecha: 27/03/20 Mesa N°: --------
PROFESORES: 1.- Garayar Avalos, Mario 2.- Poma Tello, Lola Margot
Componentes: 1.- Raggio Carreño, Adriana 2.- Salazar Ruiz, Diego Alexander
3.-Usquiano Pongos, Christian 4.- Chalco Cárdenas ,Brayan Alexander
PLAZO MÁXIMO DE ENTREGA: DOMINGO 03/05/2020 A LAS 18:00
LABORATORIO N° 03: HOJA DE INFORME: TRANSICIONES ELECTRÓNICAS
Parte experimental:
1.- Completar el siguiente cuadro identificando los respectivos espectros CONTINUOS DE EMISIÓN obtenidos y el rango de su longitud de onda en nm:
· *
Sustancia
Color observado
Sustancia
Color observado
Rango de λ, nm
Rango de λ, nm
Li
rojo-intenso
B
Verde Brillante
Li: 622-780 nm
B: 492-577 nm
Sr
Rojo
Ba
Verde Claro
Sr: 622-780 nm
Ba: 492-577 nm
Ca
Rojo-Naranja
Cu(I)
Azul
Ca: 597-622 nm
Cu(I):455-492 nm
Na
Amarillo
Cu (II)
Verde
Na: 577-597 nm
Cu(II):492-577 nm
Adjuntar los colores obtenidos en el mechero de Bunsen para cada caso: (observar videos adjuntos en el ppt).
2.- Calcular la Energía de 1 mol de fotones en Joule ( J) y en ergios (erg) en cada nivel especificado. Dato: E=hV= hc/ λ donde : h= 6,62x10-31 J.s = 6,62x10-27 erg., c=3x1010 cm.s
Energía en cada nivel n: E= - A/ n2 donde A= 2,18x10-18 erg.s
sustancia
Nivel n
Energía en J/mol
Sustancia
nivel
Energía erg/mol.
Li
2
1.8x103 J/ Mol
B
2
2.2x1010 Erg/ mol
Sr
3
1.53x103 J/Mol
Ba
3
1.9x1010 Erg/ Mol
Ca
4
1.98x103
Cu(I)
4
2.4x1010 Erg/Mol
Adjuntar los cálculos numéricos, para cada caso:
Li:. V= 622 nm= 6.22x10-7 m
E= (6.63x10-34 J.s * 3.0x108 m/s)/ 6.22x10-7 m
E= 19.89x10-26 J.m / 6.22x10-27 m
E= 3.1x10-19 J
CONVERTIMOS A MOL:
E= 3.1x10-19 J ( 6.022x1023 mol)
E= 1.8x103 J/ Mol
Sr: V= 780 nm= 7.80x10-7 m
E= (6.63x10-34 J.s * 3.0x108 m/s)/ 7.80x10-7
E= 19.89x10-26 J.m / 7.80x10-7 m
E= 2.55x10-19 J
CONVERTIMOS A MOL:
E= 2.55x10-19 J ( 6.022x1023 mol)
E= 1.53x103 J/Mol
Ca: V= 597 nm= 5.97x10-7 m
E= (6.63x10-34 J.s * 3.0x108 m/s)/ 5.97x10-7 m
E= 19.89x10-34 J.s / 5.97x10-7 m
E= 3.3x10-19 J
CONVERTIMOS A MOL:
E= 3.3x10-19 J (6.022x1023 mol)
E= 1.98x103 J/ Mol
B: V= 492 nm= 4.92x10-7 m
E= (6.62x10--27 Erg.s * 3.0x108 m/s)/ 4.92x10-7 m
E= 1.9x10-20 Erg.m / 4.92x10-7 m
E= 3.8x10-12 Erg
CONVERTIMOS A MOL:
E= 3.8x10-12 Erg (6.022x1023 Mol)
E= 2.2x1010 Erg/ mol
Ba: V= 577 nm= 5.77x10-7
E= (6.62x10-27 Erg.s * 3.0x108 m/s)/ 5.77x10-7 m
E= 1.9x10-20 Erg.m / 5.77x10-7 m
E= 3.2x10-12 Erg
CONVERTIMOS A MOL:
E= 3.2x10-12 Erg (6.022x1023 Mol)
E= 1.9x1010 Erg/ Mol
Cu (I): V= 455 nm= 4.55x10-7 m
E= (6.62x10-27 Erg.s * 3.0x108 m/s)/ 4.55x10-7 m
E= 1.9x10-20 Erg.m/ 4.55x10-7 m
E= 4.1x10-12 Erg
CONVERTIMOS A MOL:
E= 4.1x10-12 Erg (6.022x1023 Mol)
E= 2.4x1010 Erg/Mol
3.- Teniendo el mechero de Bunsen, se desea determinar los espectros de emisión de los siguientes elementos: Ca, K, Ba, Na, reemplace los espectros obtenidos:
B. C. D.
A). Ca: Rojo-Naranja (Intensidad baja)
B). K: Violeta (Intensidad alta)
C). Ba: Verde (Intensidad baja)
D):Amarillo (Intensidad muy alta)
4.- Calcular la frecuencia, la longitud de onda y la energía asociada al salto electrónico desde el nivel 5 al 3 en el átomo de hidrógeno. Usar ec. de Rydberg.
Fórmula:
1/λ= R ( 1/n12 - 1/n22 ) R= 1.09x107 m-1
λ= longitud de onda
n1= nivel inicial
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