Transiciones informe 4 química

SEMANA 04: TRANSICIONES ELECTRÓNICAS

CURSO: LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Sección: 1BF1

Fecha: 27/03/20 Mesa N°: --------

PROFESORES: 1.- Garayar Avalos, Mario 2.- Poma Tello, Lola Margot

Componentes: 1.- Raggio Carreño, Adriana 2.- Salazar Ruiz, Diego Alexander

3.-Usquiano Pongos, Christian 4.- Chalco Cárdenas ,Brayan Alexander

PLAZO MÁXIMO DE ENTREGA: DOMINGO 03/05/2020 A LAS 18:00

LABORATORIO N° 03: HOJA DE INFORME: TRANSICIONES ELECTRÓNICAS

Parte experimental:

1.- Completar el siguiente cuadro identificando los respectivos espectros CONTINUOS DE EMISIÓN obtenidos y el rango de su longitud de onda en nm:

· *

Sustancia

Color observado

Sustancia

Color observado

Rango de λ, nm

Rango de λ, nm

Li

rojo-intenso

B

Verde Brillante

Li: 622-780 nm

B: 492-577 nm

Sr

Rojo

Ba

Verde Claro

Sr: 622-780 nm

Ba: 492-577 nm

Ca

Rojo-Naranja

Cu(I)

Azul

Ca: 597-622 nm

Cu(I):455-492 nm

Na

Amarillo

Cu (II)

Verde

Na: 577-597 nm

Cu(II):492-577 nm

Adjuntar los colores obtenidos en el mechero de Bunsen para cada caso: (observar videos adjuntos en el ppt).

2.- Calcular la Energía de 1 mol de fotones en Joule ( J) y en ergios (erg) en cada nivel especificado. Dato: E=hV= hc/ λ donde : h= 6,62x10-31 J.s = 6,62x10-27 erg., c=3x1010 cm.s

Energía en cada nivel n: E= - A/ n2 donde A= 2,18x10-18 erg.s

sustancia

Nivel n

Energía en J/mol

Sustancia

nivel

Energía erg/mol.

Li

2

1.8x103 J/ Mol

B

2

2.2x1010 Erg/ mol

Sr

3

1.53x103 J/Mol

Ba

3

1.9x1010 Erg/ Mol

Ca

4

1.98x103

Cu(I)

4

2.4x1010 Erg/Mol

Adjuntar los cálculos numéricos, para cada caso:

Li:. V= 622 nm= 6.22x10-7 m

E= (6.63x10-34 J.s * 3.0x108 m/s)/ 6.22x10-7 m

E= 19.89x10-26 J.m / 6.22x10-27 m

E= 3.1x10-19 J

CONVERTIMOS A MOL:

E= 3.1x10-19 J ( 6.022x1023 mol)

E= 1.8x103 J/ Mol

Sr: V= 780 nm= 7.80x10-7 m

E= (6.63x10-34 J.s * 3.0x108 m/s)/ 7.80x10-7

E= 19.89x10-26 J.m / 7.80x10-7 m

E= 2.55x10-19 J

CONVERTIMOS A MOL:

E= 2.55x10-19 J ( 6.022x1023 mol)

E= 1.53x103 J/Mol

Ca: V= 597 nm= 5.97x10-7 m

E= (6.63x10-34 J.s * 3.0x108 m/s)/ 5.97x10-7 m

E= 19.89x10-34 J.s / 5.97x10-7 m

E= 3.3x10-19 J

CONVERTIMOS A MOL:

E= 3.3x10-19 J (6.022x1023 mol)

E= 1.98x103 J/ Mol

B: V= 492 nm= 4.92x10-7 m

E= (6.62x10--27 Erg.s * 3.0x108 m/s)/ 4.92x10-7 m

E= 1.9x10-20 Erg.m / 4.92x10-7 m

E= 3.8x10-12 Erg

CONVERTIMOS A MOL:

E= 3.8x10-12 Erg (6.022x1023 Mol)

E= 2.2x1010 Erg/ mol

Ba: V= 577 nm= 5.77x10-7

E= (6.62x10-27 Erg.s * 3.0x108 m/s)/ 5.77x10-7 m

E= 1.9x10-20 Erg.m / 5.77x10-7 m

E= 3.2x10-12 Erg

CONVERTIMOS A MOL:

E= 3.2x10-12 Erg (6.022x1023 Mol)

E= 1.9x1010 Erg/ Mol

Cu (I): V= 455 nm= 4.55x10-7 m

E= (6.62x10-27 Erg.s * 3.0x108 m/s)/ 4.55x10-7 m

E= 1.9x10-20 Erg.m/ 4.55x10-7 m

E= 4.1x10-12 Erg

CONVERTIMOS A MOL:

E= 4.1x10-12 Erg (6.022x1023 Mol)

E= 2.4x1010 Erg/Mol

3.- Teniendo el mechero de Bunsen, se desea determinar los espectros de emisión de los siguientes elementos: Ca, K, Ba, Na, reemplace los espectros obtenidos:

B. C. D.

A). Ca: Rojo-Naranja (Intensidad baja)

B). K: Violeta (Intensidad alta)

C). Ba: Verde (Intensidad baja)

D):Amarillo (Intensidad muy alta)

4.- Calcular la frecuencia, la longitud de onda y la energía asociada al salto electrónico desde el nivel 5 al 3 en el átomo de hidrógeno. Usar ec. de Rydberg.

Fórmula:

1/λ= R ( 1/n12 - 1/n22 ) R= 1.09x107 m-1

λ= longitud de onda

n1= nivel inicial

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