Tratados de Química Orgánica e Inorgánica

Tratados de Química Orgánica e Inorgánica

Elaborado por: Edgar Velázquez Amador

INTRODUCCIÓN:

La química tiene como finalidad explicar que todo lo que existe en el universo se encuentra en constante cambio, movimiento y transformación. Estudia lo cambios de la materia con la presencia de la energía y establece leyes que determinan ciertos fenómenos de cuerpos y sustancias.

Proporciona conocimientos que permiten comprender la naturaleza desde distintos ámbitos así como los avances de esta ciencia y el ser humano que se han logrado al paso del tiempo buscando mejorar la vida de millones de personas.

QUÍMICA 1

QUÍMICA:

Ciencia que estudia de la materia, la composición de las sustancias, su análisis y su manufactura.

MATERIA: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y que está definido por masa, tamaño y volumen: posee inversa.

INERSIA: Resistencia que tiene los cuerpos para modificar su estado de reposo a movimiento.

MASA: Acumulación de partículas de la materia.

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

(SOLIDO, LIQUIDO, GASEOSO)

SOLIDOS: Tienen forma y volumen definido, las fuerzas de cohesión entre sus moléculas son muy fuertes.

LIQUIDOS: Tienen volumen definido, las fuerzas de cohesión y repulsión están en equilibrio

PLASMA: Se produce por la ionización de gases principalmente herido.

HEIELO CUANTO: Se obtiene al congelar átomos a una cierta temperatura aproximada de 273ºC.

CAMBIOS DEL ESTADO

Cambia de estado cuando otro por efecto de la temperatura y presión ya sea que aumente o disminuya la energía carolifica.

Se divide en:

 Cambios de estado progresivos:

Sublimación progresiva: este cambio se produce cuando un cuerpo pasa del estado sólido al gaseoso directamente.

 FUSION: Es el paso de una sustancia, del solido al líquido por acción del calor

 EVAPORACION: Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al gaseoso.

CAMBIOS DE ESTADO REGRESIVOS:

 -SUBLIMINACION REGRESIVA: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia gaseosa se vuelve solida sin pasar por el estado líquido.

 -SOLIDIFICACION: Es el paso de una sustancia desde líquido a sólido.

 CONDESACION: Es el cambio de estado de una sustancia del estado gaseoso al líquido.

FUSION: Cambio de solido a liquido por incremento de calor

SOLIDIFICACION: Cambio de líquido a solido por disminución de temperatura

VAPORIZACION: Cambio líquido a gas por incremento de temperatura

SUBLIMACION: De solido a vapor sin pasar por liquido

CONDESACION: De vapor a liquido por disminución de calor

LUCUACION: Cambio de gas a liquido por disminución de temperatura.

TIPOS DE ENERGIA

• POTENCIAL: ENERGIA ALMACENADA EN UN CUERPO EN REPOSO.

• CINETICA: ENERGIA DE UNA PARTICULA EN VIRTUA DE SU VELOCIDAD.

LEY DE CONSERVACION DE MASA "Lavoisier"

La masa no se crea ni se destruye solo se transforma

LEY DE CONSERVACION DE LA ENERGIA "Mayer"

la energía del universo permanece constante no se puede crear, ni destruir pero si transformarse de una clase o formar a otra.

LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA "Albert Einsten"

La masa- energía permanece en un espacio-tiempo determinado pero constante.

 SUSTANCIA: Es aquello que constituye a todos los cuerpos puros. Presentan un único valor para cada propiedad intensiva media en temperatura y presión y en el mismo estado de agregación.

 ELEMENTO: Es lo que constituye sustancias simples o compuestas y non puede descomponerse en otras especies sencillas procedimientos físicos o químicos.

 DIFERENCIA: Sustancia constituida por átomos del mismo número atómico de manera que su división modifique propiedades físicas o químicas microscópicas.

• ELEMENTO (helio sodio, hidrogeno, oro y hierro)

Sustancia que no se puede descomponer.

• SUATANCIA (jugo, agua, cerveza, leche, vino)

Formada por una unión química de dos o más elementos en proporciones

definidas las cuales cambia su propiedad original.

MEZCLAS

HOMOGENAS: Son aquellas donde es imposible identificar sus componentes.

HETEROGENA: Son aquellas donde es posible identificar sus componente.

DECATACION: Permite separar solidos de grano grueso e insolubles en el agua.

FILTRACION: Permite separar solidos de grano fino e insolubles en un líquido.

CENTRIFUGACION: Permite separar solidos de grano muy finos y difícil sedimentación de un líquido.

DESTILACION: Permite mesclas de líquidos miscibles aprovechando sus puntos de ebullición.

EVAPORACION: Permite separar un sólido que se encuentra disuelto en un líquido provocando su evaporación y al final el sólido queda como residuo.

DECANTACION: Este método se utiliza comúnmente en minas para obtener oro libre de suciedad.

FILTRACION: Se utiliza para limpiar o purificar agua con residuos y así hacerla potable.

CENTRIFUGACION: Se utiliza en centros medicos para determinar los niveles de colesterol que tiene alguna persona.

DESTILACION: Se utiliza para destilar esta bebida y obtener una mejor calidad.

EVAPORACION: Se evaporiza el agua y se queda la sal en el fondo como residuo.

CRISTALIZAON: Provoca la separación de un sodio que se encuentra disuelto en un líquido, requiere cambios de temperatura y agitación.

INMATACION: Permite separar mezclas de solidos aprovechando que uno de ellos este atraído por un campo magnético.

SUBLIMINACION: Se utiliza para separar mezclas de solidos aprovechando que uno de ellos es sublimable.

SOLUBILIDAD: Separa mezclas de solidos o líquidos mediante un solvente.

CROMATOGRAFIA: Separa mezclas de líquidos o gases utilizando un solvente y un medio poroso.

ESCIRTURA ATOMICA

DEMOCRITO: Introduce la palabra átomo como la partícula más pequeña e indivisible.

- JOHN DALTON: Determina la primera teoría atómica basada en una explicación científica.

 POSTULADOS DE DALTON

- Los átomos de los elementos se combinan entre si para formar compuestos, descubre los átomos.

BECKEREL

RADIOACTIVIDAD: Emisión espontanea de partículas alfa, beta y gama en ciertos tipos de elementos.

(ERNEST) RUTHERFORD: Descubre a los protones e indica que la mayor parte del átomo es espacio vacío y presenta un núcleo

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