Quimica Organica

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

1. Objetivos

Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

2. Fundamento teórico

Entre las diferencias más importantes se encuentran:

- Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.

- En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.

- Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.

- La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.

- La mayoría de los compuestos orgánicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan isómeros.

- Los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.

- Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.

- El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.

3. Material de Laboratorio

• Gradilla.

• Tubos de ensayo.

• Vasos de precipitados de 250 ml.

• Termómetro.

• Pinzas para tubo de ensayo.

• Pipetas graduadas de 10 ml.

• Espátulas.

• Balanza.

• Hornilla.

• Piseta

• Cápsula de porcelana.

• Mechero de alcohol.

4. Reactivos

• Cloruro de sodio (NaCl)

• Nitrato de potasio (KNO3)

• Ácido benzoico (C6H5COOH)

• Almidón benceno (C6H6)

• Acetona (CH3COCH3)

• Ácido sulfúrico (H2SO4)

• Azúcar

5. Procedimiento experimental

5.1. Solubilidad

Se colocaron en 4 tubos de ensayo numerados 2 ml de agua destilada.

Se agregó 0.2 g de Cloruro de sodio, Nitrato de potasio, Ácido benzoico y Almidón benceno en cada tubo.

Se agitó cada tubo de ensayo y a continuación se anotaron las observaciones:

TUBO SOLVENTE SOLUTO OBSERVACIONES

1 2 ml H2O 0.2 g NaCl Se disolvió inmediatamente, compuesto muy soluble en H2O.

2 2 ml H2O 0.2 g KNO3 Se disolvió sin mucha dificualtad, compuesto soluble en H2O.

3 2 ml H2O 0.2 g C6H5COOH A pesar de agitar el tubo de ensayo no se disolvió en lo absoluto, compuesto insoluble en H2O.

4 2 ml H2O 0.2 g C6H6 El agua se tornó blanquecina pero permanecieron restos solidos que no se disolvieron, compuesto semisoluble en H2O.

5.2. Punto de ebullición

Se calentó

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