Quimica Organica

Ejercicios de análisis

2. Escriba las fórmulas de Lewis para los siguientes compuestos (se deben indicar los electrones correspondientes a cada átomo de la estructura):

Nombre de la sustancia Estructura de Lewis

1. Tetrafluoruro de carbono

2. Hexafluoruro de azufre

3. Ión triyoduro

4. Azida de metilo

5. Ión nitrato

6. Cloruro de tionilo

7. Fenilacetonitrilo

8. Metanamida

3. Calcule la fórmula empírica para un compuesto que contiene 53,26% de C, 11,17% de H, 35,57% de S y posiblemente alguna traza de otro elemento. Proponga una estructura para el compuesto hallado, esta debe ser coherente para un compuesto orgánico

RTA: 53,26% C quiere decir que son 53,26gramos de Carbono, y sera lo mismo con los demás porcentajes,

Entonces cada cantidad se divide entre la masa atómica de cada elemento al que pertenece

C = 53,26 / 12 = 4,43

H = 11,17 / 1 = 11,17

S = 35,57 / 32 = 1,11

Luego lo divides con la cantidad que resulto mas pequeña

C = 4,43 / 1,11 =4

H = 11,17 / 1,11 = 10

S = 1,11 / 1,11 = 1

C4H10S

Calcule el peso molecular aproximado de un compuesto que presento una disminución del punto de congelación en: 1,5°C, tenga en cuenta que de este se disuelven 1,4g en 15 mL de benceno. (benceno)= 0,8786g/mL. Constante crioscopica del benceno K= 5,12 °CKg/mol

RTA: PM= 362.84 g/mol

despejamos y hacemos la operación

dT=k m1 ; m1 = n / msol(Kg) = m / PM /msol(Kg)

dT=k ( m / msol(Kg) PM )

donde :

dT= disminucion del punto de fusion

m1 molalidad de la solucion

m = masa del soluto

msol(Kg)= masa del solvente en kilogramos

n= numero de moles

PM= peso molecular, masa molar etc.

k= constante

PM= k m / (dT msol(kg) ) = (1.4g) (5.12°cKg/mol) / (0.01317Kg) (1.5°C) = 362.84 g/mol

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