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UNIDADES QUÍMICAS


Enviado por   •  6 de Septiembre de 2021  •  Apuntes  •  514 Palabras (3 Páginas)  •  74 Visitas

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PRACTICA  No.4

Revisión:  2021/003

Semestre: 4º

UNIDADES QUÍMICAS

Fecha: FEBRERO 2021

Unidad de aprendizaje:              Química II

Grupo:

Equipo:

Nombre del Profesor:

Firma:

Calificación:

Nombre del Alumno:

Duración:       1hr.

COMPETENCIA PARTICULAR 2 ESTEQUIOMETRÍA: Plantea la maximización de la eficiencia y economía de una reacción química, aplicando los principios estequiométricos en los procesos industriales con visión al cuidado le medio ambiente.

RAP: Establece las relaciones estequiometricas de las sustancias que participaban en una reacción química a partir de su fórmula real para su aplicación en los contextos académicos, industrial y social.

TEMAS:         UNIDADES QUÍMICAS

                

 OBJETIVO: Qué el alumno aplique algunas unidades químicas en el cálculo de la cantidad de átomos o moléculas presentes en una muestra de sustancia.

INTRODUCCIÓN

Cuando se habla de masas atómicas, se utiliza como patrón el C12, pero también se utiliza para definir el mol. El mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, fórmulas unitarias, moléculas o iones) que hay exactamente en 12g de carbono-12.

Esto nos lleva hacia una pregunta: ¿Cuántos átomos hay en exactamente 12g de carbono-12? En forma experimental utilizando difracción de rayos x, se ha encontrado que el número de átomos presentes en exactamente 12g de carbono-12 es 6.023 x 1023 átomos. A este número se le llama número de Avogadro (N); en honor al físico y químico italiano Amadeo Avogadro.

Entonces se puede   afirmar que un mol de átomos de cualquier elemento contiene 6.023 x1023 átomos del elemento y es igual a la masa atómica del elemento expresada en gramos; también en una mol de un compuesto hay 6.023 x 1023 fórmulas unitarias (mínimas) o moléculas y esta cantidad tiene una masa igual a la masa de la fórmula molecular expresada en gramos.

CUESTIONARIO PREVIO

1. ¿Qué es el número de Avogadro?

Número de entidades elementales contenidas en un mol de cualquier sustancia

2. ¿A qué se refiere la unidad átomo-gramo?

Cantidad de Átomos que hay en una cantidad de gramos

3. ¿Qué es el mol?

El mol es la unidad con que se mide la cantidad de una sustancia

4. ¿A qué se refiere el Peso Molecular?

es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula de un compuesto específico.

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

Actividad 1. Realiza los siguientes cálculos

•Un átomo-gramo de cobre

•Un mol de átomos de carbono

•Un mol de moléculas de agua

•6.023 x 1023 átomos de zinc

•1.17g de cloruro de sodio

De acuerdo a la experiencia anterior y efectuando los cálculos correspondientes, complete el siguiente cuadro.

Sustancia

P.M. o PA

Peso de la muestra

n

Numero de átomos

Cu

64 g/mol

64g

1 mol  

6.023x1023 átomos

C

12 g/mol

12g

1 mol

6.023x1023 átomos

H2O(l)

18 g/mol

18g

1 mol

6.023x1023 moléculas

Zn

65 g/mol

65 g/mol

1 mol

6.023x1023 átomos

NaCl

58 g/mol

1.17 g

.02 mol

1.21x1022 moléculas

Actividad 2. Resuelve la siguiente tabla

Sustancia

P.M. o P.A.

Masa (g)

No. de átomos o moléculas

Numero de moles

Volumen en C.N.T.P.

KMnO4(s)

158

73

2.78x1023

0.46

0

Al(OH)3(s)

78

101

7.8x1023

1.3

29

Cl2(g)

71

200

1.7x1024

2.81

63

CO(g)

28

37

8 x1023

1.32

30

SO3(g)

80

36

2.71x1023

0.45

0

H3PO4 (l)

98

80

4.91x1023

.81

18

Au (s)

197

14

4.3x1022

0.07

0

NH3(g)

17

34

12 x 1023

2

27

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...

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