UNIONES O ENLACES QUÍMICOS

Actividad Nº 3. Introducción a la Química 5º.  Misericordia

UNIONES O ENLACES QUÍMICOS

Introducción 

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. ¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Ésta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles (los cuales tienen muy poca tendencia a formar compuestos, suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Son extremadamente estables es decir poco reactivos).
En los enlaces químicos las partículas que intervienen son los electrones de la capa más externa del átomo (llamados electrones de valencia). Los átomos pueden ceder, tomar o compartir estos electrones con otros átomos dependiendo de su naturaleza y al hacerlo disminuye la energía del sistema. Esto quiere decir que los átomos se unen para lograr ser más estables y conseguir  que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto.

Distintos tipos de enlaces

• Enlace iónico: se produce cuando los electrones de un átomo metálico  cuya tendencia es ceder electrones,   se transfieren por completo  otro átomo no metálico, que tienden a recibir electrones. Así se forman:

• iones positivos llamados cationes (metal que perdió sus electrones y queda con exceso de cargas positivas)
•   iones negativos  llamados aniones (no metal que recibió los electrones  y queda con exceso de cargas negativas)

Se atraen entre si debido a las fuerzas eléctricas. Ya no son átomos, porque al no ser neutros se transforman en iones. Es decir un  ion es un átomo cargado eléctricamente

Ejemplo: NaCl

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Ejemplo: el sodio le cede el  único electrón de su último nivel al cloro que tiene 7 y le falta solo uno para completar el octeto. El Na+ se convierte en catión (cedió un electrón, queda con mas cargas (+) que (-) y por eso se le agrega el (+). El Cl - se transforma en anión (toma un electrón, quedando con mas cargas (-) que (+) y por eso se le escribe el (-).

• Enlaces covalentes: son las fuerzas que mantienen unidos entre sí dos átomos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo  y su tendencia es  ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad deseada. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2 , en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.

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• Enlace metálico
  
  Si los átomos enlazados son  dos átomos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
  La mayoría de los metales son sólidos cristalinos en los cuales se presentan los iones cargados positivamente y una nube de electrones que se mueve con facilidad. Las fuerzas electrostáticas de atracción entre los átomos cargados positivamente y la nube de electrones se conoce con el nombre de enlace metálico.

Ejemplo: Zn 2 

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Actividades

1. Leer la teoría introductoria   sobre  enlaces químicos.
2. Elaborar un mapa conceptual  que explique la diferencia entre las 3 formas de enlace y dar ejemplos.
3.  Completar utilizando los siguientes términos: iónica- covalente –  cedió – comparten– catión – anión.

1. El  F al unirse  con el  Li, forma una unión    …………………………………
2. El K+  es un    …………………significa que   …………………..un electrón.
3. Dos átomos de O se enlazan,  formando un enlace  …………………. Por lo tanto ……………….. electrones.
4. Un   ……………   es un átomo que ganó  electrones.

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