UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA ANÁLISIS DE UN ÁCIDO POLÍPTICO POR TITULACIÓN PEHACHIMETRIA
Enviado por Elizabeth Gonzalez • 24 de Marzo de 2017 • Ensayo • 738 Palabras (3 Páginas) • 302 Visitas
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
ANÁLISIS DE UN ÁCIDO POLÍPTICO POR TITULACIÓN PEHACHIMETRIA
1. Objetivos
- Hallar la concentración de un ácido poliprotico por titulación
- Valoración de ácido con el uso de indicadores ácido-base
- Valoración de ácido con el uso de un pH - metro
2. Marco Teórico / Reacciones Químicas
En esta práctica se utilizó como método un caso particular de la potenciometria, la pehachimetria, en esta se aprovecha el hecho de que existe una relación lineal entre el potencial de la celda y el pH, por esto la escala de potencial del aparato de medición puede transformarse a escala de pH con la ayuda de calibración con soluciones reguladoras con un pH exactamente conocido.
En esta experimentación encontramos las siguientes reacciones:
H2X + OH- HX- + H2O (1)[pic 1]
HX- + H2O X2- + H3O+ (2)[pic 2]
La ecuación dos es despreciable para el proceso desde que se cumpla que Ka1/Ka2>103
3. Datos
Molaridad NaOH: 0,098 M
V mL (NaOH) | pH |
0 | 2,5 |
0,5 | 2,5 |
1 | 2,53 |
1,5 | 2,57 |
2 | 2,6 |
2,5 | 2,65 |
3 | 2,7 |
3,5 | 2,75 |
4 | 2,82 |
4,5 | 2,91 |
5 | 3,01 |
5,5 | 3,11 |
6 | 3,29 |
6,5 | 3,56 |
7 | 3,95 |
7,2 | 4,14 |
7,4 | 4,34 |
7,6 | 4,53 |
7,8 | 4,67 |
8 | 4,83 |
8,2 | 4,95 |
8,4 | 5,05 |
8,9 | 5,25 |
9,4 | 5,43 |
9,9 | 5,59 |
10,4 | 5,73 |
10,9 | 5,85 |
11,4 | 5,94 |
11,9 | 6,03 |
12,4 | 6,14 |
12,9 | 6,24 |
13,4 | 6,33 |
13,9 | 6,43 |
14,4 | 6,54 |
14,9 | 6,67 |
15,4 | 6,77 |
15,9 | 6,96 |
16,4 | 7,18 |
16,9 | 7,57 |
17,4 | 8,96 |
17,6 | 9,43 |
17,8 | 9,71 |
18 | 10,04 |
18,2 | 10,18 |
18,4 | 10,32 |
18,6 | 10,46 |
19,1 | 10,68 |
19,6 | 10,84 |
20,1 | 10,97 |
20,6 | 11,07 |
Tabla 1: pH, V
4. Modelo de Cálculo
△pH | △ V | V |
0 | 2,5 | 0 |
0,5 | 0 | 0 |
0,5 | 0,03 | 0,06 |
0,5 | 0,04 | 0,08 |
0,5 | 0,03 | 0,06 |
0,5 | 0,05 | 0,1 |
0,5 | 0,05 | 0,1 |
0,5 | 0,05 | 0,1 |
0,5 | 0,07 | 0,14 |
0,5 | 0,09 | 0,18 |
0,5 | 0,1 | 0,2 |
0,5 | 0,1 | 0,2 |
0,5 | 0,18 | 0,36 |
0,5 | 0,27 | 0,54 |
0,5 | 0,39 | 0,78 |
0,2 | 0,19 | 0,95 |
0,2 | 0,2 | 1 |
0,2 | 0,19 | 0,95 |
0,2 | 0,14 | 0,7 |
0,2 | 0,16 | 0,8 |
0,2 | 0,12 | 0,6 |
0,2 | 0,1 | 0,5 |
0,5 | 0,2 | 0,4 |
0,5 | 0,18 | 0,36 |
0,5 | 0,16 | 0,32 |
0,5 | 0,14 | 0,28 |
0,5 | 0,12 | 0,24 |
0,5 | 0,09 | 0,18 |
0,5 | 0,09 | 0,18 |
0,5 | 0,11 | 0,22 |
0,5 | 0,1 | 0,2 |
0,5 | 0,09 | 0,18 |
0,5 | 0,1 | 0,2 |
0,5 | 0,11 | 0,22 |
0,5 | 0,13 | 0,26 |
0,5 | 0,1 | 0,2 |
0,5 | 0,19 | 0,38 |
0,5 | 0,22 | 0,44 |
0,5 | 0,39 | 0,78 |
0,5 | 1,39 | 2,78 |
0,2 | 0,47 | 2,35 |
0,2 | 0,28 | 1,4 |
0,2 | 0,33 | 1,65 |
0,2 | 0,14 | 0,7 |
0,2 | 0,14 | 0,7 |
0,2 | 0,14 | 0,7 |
0,5 | 0,22 | 0,44 |
0,5 | 0,16 | 0,32 |
0,5 | 0,13 | 0,26 |
0,5 | 0,1 | 0,2 |
Tabla 2: △pH, △V, V
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