Una Solución Es Una Mezcla Homogénea De Dos O más Sustancias. La Sustancia Disuelta Se Denomina Soluto Y Está Presente Generalmente En Pequeña Cantidad En Pequeña Cantidad En Comparación Con La Sustancia Donde Se Disuelve Denominada Solvente. En Cu

PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

1. OBJETIVOS

• Preparar soluciones a partir de soluto líquido y soluto solido.

• Valorar o determinar la concentración verdadera.

2. FUNDAMENTO TEORICO

La Estandarización es reactivo de concentración exactamente conocida usado en una titulación se conoce como solución estándar. La exactitud de la concentración de esta solución impone un límite fijo y definitivo en la exactitud del método. Debido a esto, la preparación de dichas soluciones se hace con mucho cuidado.

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

3. MATERIALES

• Acido Clorhídrico

• Pipeta

• Fiola

• Fenolftaleína

• Agua destilada

• Vaso precipitado

• Carbonato de sodio

4. PARTE EXPERIMENTAL

I. Preparación de una solución HCl (Experimento N°01)

a) Preparar 50 ml de una solución de acido clorhídrico 0,2 M

Datos del frasco

Densidad : 1,18 g/ml

% : 36,23

PM : 36,47 g/mol

b) Calculo previo

? ml HCl 36,47 g × 0,2 mol × 0,05 l × 1 ml × 100 %

1mol l 1,18 g 36,23

? ml HCl = 0,85 ml HCl

Parte experimental

 En una pipeta de 10 ml medir 0,9 ml de 4 HCl concentrado y vaciar en una fiola de 50 ml .

 Enrazar con agua destilada

 Homogenizar y guardar en frasco etiquetado

II. Estandarización de la solución de HCl (Experimento N°02)

 Armar el soporte universal y poner la pipeta ahí ,pesar el carbonato de sodio luego mezclarlo con agua .



VHCl NHCl = masa Na2CO3(g)

Peso eq Na2CO3g/eq-g

VgastadoHCl = 4,2 ml = 0,0042

NHCl = masa Na2CO3

(Peso eq Na2CO3)(VHCl)

NHCl = 0,10075 g = 0,45N

(53g/eq-g)(0,00421)

5. CONCLUSIONES

 Nos pudimos percatar de la importancia que representa el manejo de soluciones.

 Con todo

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