Una reacción de oxidación-reducción

INTRODUCCIÓN:

En esta práctica vimos lo que es una reacción redox. Una reacción de oxidación-reducción es un tipo de reacción en la que se transfieren electrones de un reactivo a otro. Y dentro de este tipo de reacción la facilidad con la que un átomo, ion o molécula puede ser reducido u oxidado puede ser relacionado con su valor de potencial de oxidación o reducción, y cuando dos especies químicas interaccionan en una reacción de óxido-reducción, la diferencia entre sus potenciales da una medida del valor de la constante de equilibrio para la reacción que se lleva a cabo. Y esto nos lleva a la determinación de su potencial y del número de electrones. (1)

OBJETIVOS:

• Aprender en que consiste una reacción óxido-reducción.
• Determinar   potencial   normal   de   un   sistema   ferrocianuro/ferricianuro (sistema redox artificial)
• Por   medio   de   la   ecuación   de   Nernst   obtener   también   el   número   de electrones involucrados en la reacción.
• Demostrar que esta reacción involucra un electrón

PARTE EXPERIMENTAL:

Para esta práctica a un matraz se le agrega FeCl3, 6H2O 0.10 M y H2SO4, posteriormente se llena con agua destilada, esa solución se vierte en un vaso de precipitados, lo anterior será el cátodo.

Posteriormente se adicionará Fe(SO4) 7H2O 0.10M a un matraz, llenar con agua destilada. Al vaso de reacción se le van a adicionar 3 mL de Fe(SO4),7H2O 0.001M, se introduce el electrodo de platino, se adicionan los siguientes volúmenes de la solución de Fe(SO4).7H2O 0.001M: 3,4,5 y 5 mL , finalmente se leerá los mV que indique el potenciómetro después de cada adición.

Por último, se cambiará la solución de la bureta por la de Fe(SO 4 ).7H 2 O 0.1M y a diferentes volúmenes al vaso de reacción, después de cada adición se leerá los mV correspondientes.

RESULTADOS:

TABLA 1. RESULTADOS DEL EXPERIMENTO

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