VALORACIONES POTENCIOMETRICAS DE OXIDOREDUCCION

Práctica: No.10 Valoraciones potenciométricas de oxidorreducciòn

OBJETIVOS

Determinar con precisión el punto final de la valoración potenciométrica de I2 con Na2S203.

Trazar experimentalmente la curva de valoración potenciométrica de I2 con Na2S203.

Determinar la concentración de una disolución de I2 cuando se valora con Na2S203 por el método del potenciométrico.

INTRODUCCIÓN

A diferencia de una valoración volumétrica en la que se encuentra la concentración de una sustancia a partir de otra de concentración conocida, en una valoración potenciométrica de óxido-reducción se encuentra la concentración de un oxidante o de un reductor mediante la variación potencial en volts, la cual se mide con un potenciómetro y un electrodo de platino.

El electrodo indicador de platino tiene a su vez, en un hueco intermedio, un electrodo de referencia, que sirve para mantener un potencial de referencia constante, este electrodo de referencia no interviene en la reacción redox y sirve para medir el voltaje que se genera; en cuanto al electrodo de platino, se utiliza para transmitir electrones de la especie presente en la disolución o hacia ella, también se pueden utilizar electrodos indicadores de oro, de plata o de mercurio que tampoco intervienen en la reacción.

Para medir el potencial del sistema se usa la siguiente expresión matemática:

E=E^0+RT/nF ln ([Ox])/([Red])

Dónde:

E= potencial del sistema

E 0=potencial normal del par oxido-reductor dado

R=constante universal de los gases

T=temperatura a condiciones normales

F=constante de Faraday

n=número de electrones que intervienen en la reacción de óxido-reducción

Sustituyendo los valores de R, T y F la ec. Simplificada quedaría de la siguiente manera:

E=E^0+0.06/n log ([Ox])/([Red])

Para que se pueda utilizar este tipo de valoración debe cumplir estas condiciones:

La mezcla reaccionante alcance el equilibrio casi instantáneamente en todas las etapas de la valoración.

La constante de equilibrio para la reacción de valoración sea suficientemente grande para que, en el punto de equivalencia el 99.9% (mínimo) de los reactivos se haya convertido en productos.

Si se están determinando conjuntamente la concentración de más de una especie, los valores del potencial, E0, para las reacciones oxido-reducción individuales deben tener una diferencia entre si de por lo menos 0.2V, lo que es necesario para la distinción de los puntos de equivalencia en la curva de valoración.

La celda electroquímica debe estar dispuesta de tal manera que la reacción de óxido-reducción ocurra solamente en la mitad del compartimiento, la otra mitad de la celda debe ser un electrodo de potencial constante.

Diagrama de bloques:

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