Valoración NaOH HCl

Licenciatura de Farmacia

Laboratorio de Química Analítica F062L

Preparación y Valoración de disoluciones 1N y 0,1N de HCl y NaOH  

Fecha Práctica: 21-01-16 Fecha Entrega: 04-02-16

Resumen: En esta práctica se preparó y se valoró disoluciones de ácido clorhídrico 1 N y 0,1 N. Se inició con la preparación de hidróxido de sodio 1N y la estandarización de la misma utilizando ftalato de potasio. Luego se preparó la disolución 0,1N y se realizó la estandarización. Finalmente se preparó las disoluciones de ácido clorhídrico 1N y 0,1N y las dos se estandarizaron al agregar con una bureta la solución de NaOH hasta obtener un cambio de coloración de transparente a un color rosa.

Introducción

A temperatura ambiente el hidróxido de sodio (NaOH) es un sólido cristalino, blanco, sin olor y que absorbe rápidamente dióxido de carbono y humedad del aire. Es una sustancia muy corrosiva. Cuando se disuelve en agua o cuando se neutraliza con algún ácido libera gran cantidad de calor, el cual puede ser suficiente para hacer que material material combustible en contacto con el hidróxido haga ignición. Es una sustancia exclusivamente producida por el hombre y por tal razón no se encuentra en la naturaleza en su estado normal. 1

El ácido clorhídrico, es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0.1 M da un pH de 1 (con 40 ml es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. 2

Las titulaciones acido-base corresponden a una de las técnicas más importantes y comunes del arsenal de la química analítica, debido a que sí se conoce la concentración de una de las soluciones, se puede calcular con facilidad la concentración de la otra solución utilizando los volúmenes conocidos del ácido y la base en la reacción. 3

Un ácido fuerte y una base fuerte proporcionan resultados más claros en la determinación del punto de equivalencia en un experimento de titulación. Un buen ejemplo es la titulación del ácido clorhídrico con hidróxido de sodio: 3

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Sin embargo, si se efectúa una titulación con una disolución valorante (NaOH) que no se haya sido preparada a partir de un patrón primario, su concentración no será exactamente conocida, y por lo tanto, habrá que estandarizarla frente a un patrón primario

 (ftalato ácido de potasio).4

Resultados y Discusión

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