Valoracion De Acido Ascorbico

de manera decisiva a la estabilidad, y con eso a las cualidades químicas de la estructura endiol.

Acidez

El ácido ascórbico se comporta como un ácido carboxílico vinílogo, en donde el doble enlace ("vinilo") transmite pares de electrones entre el hidroxilo y el carbonilo. Hay dos estructuras de resonancia para la forma desprotonada, que se diferencia en la posición del doble enlace.

Otro modo de ver el ácido ascórbico es considerarlo como un enol. La forma desprotonada es un enolato, que por lo general es fuertemente básico. Sin embargo, el doble enlace adyacente estabiliza la forma desprotonada.

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Movimiento de los pares de electrones en la desprotonación |

Determinación

La concentración de una solución de ácido ascórbico puede ser determinada de varias formas, aunque la más común es la titulación con un agente que se oxida.

Yodo

Uno de los métodos utilizados implica usar el yodo y un indicador de almidón, en donde el yodo reacciona con el ácido ascórbico, y, cuando todo el ácido ascórbico ha reaccionado, el yodo queda entonces en exceso, formando un complejo azul oscuro con el indicador de almidón. Esto indica el punto final de la titulación. Como alternativa, el ácido ascórbico puede reaccionar con el yodo en exceso, seguido de una titulación con tiosulfato de sodio usando almidón como indicador.

Las soluciones de yodo son agentes oxidantes débiles que se emplean en la determinación de reductores fuertes. La descripción más exacta de la semirreacción para el yodo en estas aplicaciones es:

I3- + 2e- è 3I- Eo = 0.536V

Donde I3- es el ion triyoduro. Las soluciones estándar de yodo tienen una aplicación relativamente limitada en comparación con los otros oxidantes, esto se debe a que el potencial de electrodo del par I3-/I- es insignificantemente menor. Sin embargo, en ocasiones este bajo potencial es ventajoso porque imparte un grado de selectividad que hace posible la determinación de reductores fuertes en presencia de otros más débiles. Un

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a ventaja importante del yodo es que se puede disponer de un indicador reversible y sensible para las titulaciones. Por otro lado, las soluciones de yodo no son estables y deben volver a estandarizarse con regularidad.

Las soluciones de yodo se pueden estandarizar frente a tiosulfato de sodio anhidro o tiosulfato de bario monohidratado. En general, las soluciones de yodo se estandarizan con soluciones de tiosulfato que a su vez se han valorado frente a yodato o dicromato de potasio.

La influencia del pH en una reacción de óxido reducción.

Un caso de particular relevancia para sistemas biológicos es la variación de potenciales

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