Valoracion De Nitrato De Plata 0.025N
Enviado por javiandrade • 27 de Noviembre de 2012 • 516 Palabras (3 Páginas) • 5.688 Visitas
Valoración de la solución de AgNO3 0.025 N
Objetivo:
Utilizando la solución preparada de nitrato de plata poder valorar la solución con otra solución a preparar de cloruro de sodio 0.025 N.
Fundamento:
Valiéndose de la solución preparada de nitrato de plata poder valorarla con una solución de cloruro de sodio 0.025 N, obteniendo un peso para preparar la solución, y mediante la titulación de la solución entre el nitrato de plata y cloruro de sodio utilizando cromato de potasio como indicador obteniendo un viraje definido con el cual obtendremos la K del nitrato de plata.
Materiales:
Vaso de precipitación
Pipeta
Balón volumétrico
Bureta
Agitador
Reactivos:
Nitrato de plata (AgNO3)
Agua destilada
Cloruro de sodio (ClNa)
Cromato de potasio.
Datos experimentales:
Viraje = 10.1 ml AgNO3
Alícuota = 10 ml ClNa
Peso de la muestra = 0.1522 gr ClNa
Reacción
AgNO3 + CLNa = ClNa + NaNO3
Cálculos:
Obtenemos los gramos de cloruro de sodio a preparar.
58 gr ClNa = 1000 ml de sol
X = 100 ml sol
X= 5.8 gr ClNa
5.8 gr ClNa = 1 N
X = 0.025N
X= 0.145 gr ClNa 0.025N
AgNO3 + CLNa = ClNa + NaNO3
Obtengo los gramos de nitrato de plata
169.87 gr AgNO3 = 58 gr ClNa
X = 0.1522 gr ClNa
X = 0.445 gr AgNO3
10.1 ml AgNO3 = 10 ml ClNa
X = 100 ml
X= 101 ml AgNO3
Obtengo los gramos de nitrato de plata presentes en un litro de solución
101 ml AgNO3 = 0.445 gr AgNO3
1000 ml AgNO3 = X
X = 4.405 gr AgNO3
169.87 gr AgNO3 = 1 N
X = 0.025 N
X= 4.24675 gr AgNO3
Obtengo la K de la solución utilizando el valor práctico y el valor teórico obtenidos
K = (4.405 gr AgNO3)/(4.24675 gr AgNO3)=1.0372
Resultados:
La K obtenida de AgNO3 es de 1.0372.
Observaciones:
Se debe de utilizar agua destilada hervida y fría.
Al agregarle el cromato de potasio tomara una coloración pardo rojiza la misma que desaparecerá lentamente hasta obtener un color ligeramente amarillo rojizo lo que nos indica que es el punto d neutralización.
Conclusiones:
Se pudo obtener los gramos a utilizar para preparar la solución primaria y que junto con la solución de nitrato de plata titularla y obtener u viraje que fue de 10.1 ml AgNO3 con el que se realizo los cálculos estequiometricos con lo que se obtuvo la k respectiva que es K AgNO3= 1.0372
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