Velocidad De Reaccion

Rapidez o velocidad de reacción química: es la cantidad de sustancia que se transforma en una reacción química en la unidad de tiempo.

Reaccionantes o reactivas: son aquellas sustancias con la que se inicia una reacción química y sustancias resultantes o productos.

Cinética química: es la rama de la química que se encarga de la rapidez de una reacción química.

Reacciones químicas:

 Endotérmicas: se consume calor

 Exotérmicas: se libera calor

Factores que afectan la velocidad de una reacción.

 La temperatura: ↑ temperatura, ↓ Vr

 Mayor concentración: ↑ [ ], ↑ Vr

 Mayor grado de subdivisión: ↑, ↑ Vr

 Catalizadores: aceleran ↑ o disminuyen la Vr

 Dependiendo de los elementos que se utilizan ↑ o ↓ la Vr

Energía de Activación: es la energía mínima que debe poseer las entidades químicas (átomos, moléculas iones o radianes) para producir una reacción química.

Teoría de colisiones: la teoría de colisiones establece que las reacciones químicas ocurren mediante choques efectivos entre las partículas de los reaccionantes sean átomos, moléculas o iones, es decir, para que una reacción pueda ocurrir debe haber contacto choque o colisión de partículas.

Teoría del complejo activado, o estado de transición: descubre el curso de una, describe el curso de una reacción a partir de energía potencial en los reactivos, para ello considera que la energía química es energía potencial

Formulas:

Velocidad de reacción: Vr = Nᵒ moles

t(s)

Nᵒ moles = Masa

Pm

Pm = g/mol

Vr = velocidad de reacción

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