La velocidad de reacción no es constante

La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s. Materiales:

1. 6 tubos de ensayo en una gradilla

2. 5 ml de HCl 3M; 5ml HCl 2M y 5 ml de HCl 1M

3. 3 trozos de 0,5 cm de cinta de Mg

4. 6 ml de KMnO4 0,01M

5. 1 ml de H2SO4

6. 0,5 ml de H2O2

7. 0,5 ml de MnSO4

8. Cronometro

Procedimiento:

1. Utiliza 3 tubos de ensayo y a cada tubo agrega 5 ml de HCl con las distintas concentraciones, luego agregas a cada uno 0,5 cm de la cinta de magnesio.

Toma el tiempo que demora en ocurrir la reacción.

2. Utiliza los otros 3 tubos de ensayo, a cada uno agrega 2 ml de KMnO4 0,01M, luego a cada tubo agregas 1ml de H2SO4, al tubo 2 además agregas 0,5 ml de NaOH y al otro 0,5 ml de MnSO4.

Toma el tiempo en que demora en ocurrir algún cambio.

Análisis:

I. ¿Cómo defines la velocidad de una reacción?

II. ¿Qué factores afectan a la velocidad? Fundamenta tu respuesta.

III. ¿Qué diferencia encuentras con respecto a...

FACTORES DE VELOCIDAD Y REACCION"

INTRODUCCIÓN.

Las reacciones quimicas son el cambio en la concentracion de un reactante o producto por uniadad de tiempo. Estas se desarrollan distintas velocidades. Hay algunas muy rapidas hasta otras muy lentas.

Entonces la pregunta es ¿de que depende la velocidad de una reacción?

O sea, ¿ qué factores determinan esa velocidad?

En este trabajo analizaremos tres factores: Naturaleza, concentracion y estado físico de los reactantes. Pero tambien la velocidad de una reaccion depende la temperatura y en algunos casos de catalizadores.

PROCEDIMIENTOS.

LISTADO DE MATERIALES UTILIZADOS.

• 2 vasos de precipitado de 250 mL o 2 vasos de vidrio transparente del mismo tamaño

• Reloj con cronómetro

• Mortero

• Mechero, trípode y rejilla

REACTIVOS.

• Agua.

• 6 tabletas efervecentes (pueden ser vitamina C o de antiácido).

DESCRIPCIÓN BREVE DEL PROCEDIMIENTO.

I• Llena con agua fría cada uno de los vasos hasta la mitad.

• Al mismo tiempo echa una tableta entera en un vaso y en el otro, media tableta

• Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en cada vaso. Registra en tu cuaderno los datos obtenidos.

II• Llena con agua fría cada uno de los vasos hasta la mitad.

• Usando el mortero muele una de las tabletas hasta el polvo finamente dividido

• Al mismo tiempo, echa la tableta entera en un vaso y en el otro la tableta molida

• Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en cada caso. Registra en tu cuaderno los datos obtenidos.

III• Llena con agua uno de los vasos hasta la mitad

• Llena con agua recién hervida el otro vaso hasta la mitad. Precaución: Toma con un paño el vaso para no quemarte.

• Al mismo tiempo, echa una tableta efervecente a cada vaso.

• Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en cada vaso. Registra en tu cuaderno los datos obtenidos.

INTRODUCCIÓN

En nuestra vida cotidiana estamos rodeados de reacciones químicas sin embargo no nos damos cuenta de su presencia debido a que no sabemos que son ni como se producen.

Tan solo en nuestro organismo se llevan a cabo muchas de ellas para que podamos realizar nuestras funciones vitales, otras tantas son producto del hombre que en busca de nuevas descubrimientos experimenta hasta hallar lo esperado. Otro buen ejemplo de estas reacciones en nuestro ambiente, son las que producen las plantas, la fotosíntesis, que es de gran importancia para todos los seres vivos de este planeta.

Es por ello que en el presente trabajo se hace mención del concepto de reacciones químicas, sus características, como es que se producen, los tipos de éstas entre otras cosas.

De igual manera estudiaremos la velocidad de reacción de las reacciones químicas y su ecuación, tomando en cuenta que existen diversos factores que incluyen en el tiempo de esta.

Todo esto con el fin de conocer y entender el porque de muchos cambios o procesos que se llevan día con día.

En el Universo todo está sometido a una evolución permanente. Desde los seres vivos hasta las montañas o las estrellas, todo obedece a una dinámica de cambio.

La razón de estas modificaciones continuas hay que buscarla en la delicada relación entre materia y energía, y en virtud de ello podemos clasificar todos los cambios que ocurren en la naturaleza en dos categorías:

• Los cambios físicos, que no implican una alteración en la naturaleza atómico-molecular de la materia, como en el caso de la dilatación del mercurio en un termómetro.

• Los cambios químicos que llevan implícita una transformación de la estructura atómico-molecular, como en el caso del fraguado del cemento o en la oxidación del hierro.

LAS REACCIONES QUÍMICAS

Los cambios químicos ocurren mediante la existencia de reacciones químicas, pudiéndose definir una reacción química como un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras por la reordenación de sus átomos mediante la rotura de unos enlaces en los reactivos y la formación de otros nuevos en los productos.

Una reacción muy estudiada es la que tiene lugar entre el yodo y el hidrógeno gaseoso para producir yoduro de hidrógeno, también en estado gaseoso, pudiéndose expresar la reacción química de la siguiente forma:

H2 + I2 — 2 Hl

Todas las especies que intervienen en la reacción son compuestos de naturaleza covalente, y la reacción consiste en un proceso de ruptura de unos enlaces y el establecimiento de otros nuevos. Para averiguar los enlaces rotos y formados, escribiremos la reacción mediante:

H-H+I-I — 2H-I

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