Velocidad De Reaccion

VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUÍMICO

Concepto de velocidad de reacción

La velocidad de reacción se puede expresar según:

Por ejemplo, la descomposición del peróxido de hidrógeno.

Concepto de equilibrio químico

Se muestra a continuación la velocidad de formación y descomposición del HI.

Características del estado de equilibrio:

• Es dinámico: competencia de dos velocidades, ambas reacciones ocurren simultáneamente.

• Es espontáneo: se logra sin necesidad de fuerza o agente exterior, el equilibrio alcanza en tiempo finito.

• En el equilibrio las concentraciones son definidas entre dos tendencias opuestas.

• Es independiente del camino que sigue la reacción y sólo depende de las concentraciones finales de reactivos y productos.

Constante de equilibrio

En 1864 Cato Maximilian Guldbert (1836–1902) y Peter Waage (1833–1900) postularon su ley de acción de masas, que expresa la relación entre las concentraciones (expresadas como presiones parciales en el caso de gases y como molaridades en el de disoluciones) de los reactivos y productos presentes en el equilibrio en cualquier reacción. Supóngase la siguiente ecuación general de equilibrio:

aA + bB cC + dD

Relación: Kp = Kc (RT)∆n

Significado de la Keq:

• Cuanto mayor sea Keq (Kc>1), mayor es la conversión de reactantes en productos.

• Cuanto menor sea Keq (Kc<1), menor es la conversión de reactantes en productos

Factores que afectan al estado de equilibrio:

1. Cambios en la concentración:

2. Efecto de la Presión (volumen)

3. Efecto de la temperatura

Catalizadores

Los catalizadores son sustancias que no afectan al estado de equilibrio, solo modifican la velocidad de reacción debido a que disminuyen la energía de activación (Ea)

Inhibidores

Son sustancias que disminuyen la velocidad de reacción.

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