Velocidad De Reaccion

Materiales:

o Seis pastillas efervescentes

o Seis vasos precipitados

o Agua

o Termómetro

o Balanza

o Fuente de calor (mechero)

o Cronómetro

Procedimiento:

 Caso 1

Tomar dos vasos precipitados y verter 100 mL de agua en cada uno de ellos. Luego colocar uno de los vasos pp al mechero y esperar hasta que llegue a su punto de ebullición. A continuación, medir la temperatura de ambos vasos pp, uno en su punto de ebullición y el otro a temperatura ambiente. Medir la masa de dos de las pastillas efervescentes. En seguida, introducir una pastilla efervescente en cada vaso en forma simultánea y cronometrar la reacción química de ambos vasos. Tomar apunte de los datos.

 Caso 2

Tomar dos vasos precipitados y verter 200 mL de agua en cada uno de ellos. A continuación, medir la temperatura de ambos vasos pp, que se encuentran a temperatura ambiente. Luego de medir la masa de dos pastillas efervescentes, introducir una pastilla efervescente en uno de los vasos e introducir la mitad de una pastilla efervescente en el otro vaso, en forma simultánea, y cronometrar la reacción química de ambos vasos. Tomar apunte de los datos.

 Caso 3

Tomar dos vasos precipitados y verter 200 mL de agua en cada uno de ellos. A continuación, medir la temperatura de ambos vasos pp, que se encuentran a temperatura ambiente. Luego de medir la masa de dos pastillas efervescentes, introducir una pastilla efervescente en uno de los vasos e introducir la otra pastilla efervescente en forma de polvo (molida) en el otro vaso, en manera simultánea, y cronometrar la reacción química de ambos vasos. Tomar apunte de los datos.

Introducción (ideas)

• La velocidad de las reacciones químicas se mide por la determinación de la disminución de la concentración de los reactantes o el aumento en la concentración de los productos, en un intervalo de tiempo específico. Se mide en M/s

• Pueden interferir diversos factores, tanto aumentando como disminuyendo la velocidad de reacción. Estos son: temperatura, concentración, estado de agregación de la materia, presencia de catalizadores, presión, naturaleza de los reactantes, estado físico de los reactantes, etc.

• No sé que mas, babi haz lo tuyo ;)

Hipótesis

 Caso 1: A mayor temperatura, mayor será a velocidad de la reacción.

 Caso 2: A mayor concentración de reactantes, mayor será la velocidad de la reacción.

 Caso 3: A mayor superficie de soluto que entra en contacto con el solvente, mayor será la velocidad de la reacción.

Marco Teórico

1.-

Masa (g) (Volumen (ml) Temperatura (C°) Tiempo (s)

Agua Ebullida 3,20 100 94 26,49

Agua T Ambiente 3,20 100 19 53,98

Masa (g) (Volumen (ml) Temperatura (C°) Tiempo (s)

Pastilla Entera 3,23 200 19,5 42,84

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