Velocidad De Reaccion

Introducción

Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también llamada cinética química o cinética de las reacciones.

Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio.

La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.

La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un reactivo o producto.

Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de los reactivos o de los productos de reacción en función del tiempo.

En los experimentos cinéticos se obtiene información sobre las concentraciones de las especies re accionantes en función del tiempo. La ecuación cinética que gobierna la reacción es una ecuación diferencial que da las velocidades de variación de las concentraciones de las especies que reaccionan.

Para obtener las concentraciones frente al tiempo a partir de la ecuación cinética, debe integrarse la misma. Se ha de suponer que la reacción transcurre a temperatura constante, si la T es constante la constante cinética K también lo es; el volumen es constante la reacción es "irreversible", entendiéndose por ello que la reacción inversa apenas tiene lugar.

Esto será correcto si la constante de equilibrio es muy grande o si se estudia únicamente la velocidad inicial. Las reacciones se expresan de las siguientes maneras:

• Reacción de Orden Cero.

• Reacciones de primer orden.

• Reacción de segundo orden.

1. Anotar en la tabla adjunta los datos y resultados obtenidos.

TABLA

Tubos KIO3/M NaHSO3/M t/s

1 0,2 0,01 35 seg

2 200 10 45 seg

3 100 5 46 seg

4 66,66 3,33 50 seg

5 50 2,5 59 seg

6 40 2 71 seg

7 33,33 1,66 86 seg

8 28,57 1,42 106 seg

9 25 1,25 147 seg

10 22,22 1,11 281 seg

2. Representar en una gráfica concentración frente a tiempo y comentarla.

3. ¿Varía la velocidad de la reacción con la concentración?. ¿Por qué?.

Si, ya que la velocidad de una reacción es la cantidad de reactivo que se consume, o la del producto que se forma, por unidad de volumen en la unidad de tiempo, dado que la cantidad de sustancia por unidad de volumen en una disolución se denomina concentración. Por lo general, tanto los reactivos como los productos se hallan en disolución, ya sea líquida, sólida o gaseosa, la velocidad de reacción

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