Velocidad De Reaccion

Velocidad de reacción

Objetivo: Determinar la velocidad de reacción de la reacción entre HCl y Mg en tiempos diferentes.

Materiales:

Magnesio

0.5M HCl

Cronometro ±0.1s

Probeta graduada ±1.0

Erlenmeyer

Embolo±0.5

Procedimiento:

Cuando estén todos los instrumentos ordenados (el embolo “conectado” al Erlenmeyer) se vierten 20ml de HCl en el Erlenmeyer, comprobando que no hay ningún paso de aire en el equipo. Luego se corta una tira de Mg de unos 5cm y se añade a HCl. Después se cierra el Erlenmeyer con un corcho y se empieza el cronometro. Se mide el volumen de H2 cada 30seg hasta que el volumen quede constante (4 medidas).

Resultados:

t en s ±0.1 V de H2 ±0.5ml t en s±0.1 V de H2 ±0.5ml t en s ±0.1ml V de H2 ±0.5ml

30 3.0 270 20.5 510 25.0

60 5.5 300 22.0 540 25.0

90 8.5 330 22.5 570 28.0

120 12.0 360 23.0 600 28.0

150 14.0 390 23.5 630 28.5

180 16.5 420 24.0 660 28.5

210 18.0 450 24.5 690 28.5

240 20.0 480 25.0 720 28.5

b) Mg + 2HCl  H2 + MgCl2

c) El reactivo limitante es HCl así que no es necesario que se disuelva toda la tira de Mg para que pare la reacción. Cuando el volumen ya no cambia entonces para la reacción.

d) la cantidad de volumen de H2 que hay luego de 2 min (120s) es de 12.0ml y luego de 4 min (240s) es de 20.0ml de H2

e) pendiente=m= (Y1-Y2)/(X1-X2)=(0-14)/(0-130)=0.11

f) la velocidad de reacción es constante cuando la pendiente no cambia. Como visto en las preguntas e) y g) la pendiente nunca es igual, eso significa que cambia constantemente la velocidad de reacción y para ser más exactos va disminuyendo.

g) pendiente para t=2min = m= (Y1-Y2)/(X1-X2)= (20-22)/(200-230)=0.067

Pendiente para t=4min= m= (Y1-Y2)/(X1-X2)=(23-28)/(300-400)=0.05

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