Velocidad de reaccion.

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

LABORATORIO DE TERMODINAMICA II

     PRACTICA 1: VELOCIDAD DE REACCIÓN

    ALUMNA: ILIANA L. ISAIS RANGEL

    DOCENTE: MARTINEZ PARTIDA MARIBEL EMILIA

DIA: JUEVES                     HORA: 13:00-15:00

                                                     FECHA: 23/08/2016

OBJETIVO:

 El alumno determinara la velocidad especifica de la reacción de saponificación del acetato de etilo con hidroxilo  de sodio por medio de un estudio cinético apropiado a una temperatura dada

GUIA DE ESTUDIOS

1. ¿Que estudia la cinética química?

R= Se encarga de estudiar la rapidez de las reacciones química y tiene, además, como objetivo el estudio de los factores que influyen en la rapidez de un proceso químico

1. Cinéticamente, ¿Cómo pueden clasificarse las reacciones?

R=Una de las clasificaciones de las reacciones químicas, desde el punto de vista de la Cinética Química es la división entre reacciones  homogéneas y heterogéneas.

1. ¿Qué es un sistema homogéneo?

R= Son aquellas que tienen lugar en una sola fase, es decir fase gaseosa o en fase liquida.

1. Mencione algunos ejemplos de reacciones homogeneas

R=

• Reacción no catalítica: Reacciones rápidas como la combustión de una llama, la mayoría de las reacciones en fase gaseosa
• Reacciones Catalíticas: Reacciones no enzimáticas y microbianas, la mayoría de as reacciones en fase liquida.

1. ¿Qué es el orden parcial y el orden total de una reacción?

R= Según la Ley de Velocidad:

Velocidad = K . [A] x . [B] y

               Donde los exponentes x e y son números que se determinan experimentalmente, en   general, no son iguales              

             a  los coeficientes  estequiometricos a y b

           X es el orden parcial respecto de A.

           Y es el orden parcial respecto de B.        

            La suma de x e y es el orden global de la reacción.

1. ¿Qué variables afectan la velocidad de una reacción química?

R=

• Temperatura a la cual se desarrolla de reacción
• Grado de división de los reactivos
• Naturaleza de los reactivos
• Concentración de los reactivos
• Participación de catalizadores o inhibidores

1. Mencione dos ejemplos de reacciones no elementales

R=Reacciones en las que no ay correspondencia directa entre la ecuación cinética y la estequiometria

Ejemplos:

• Reacciones bidireccionales las cuales tienen dirección en ambos sentidos, por ejemplo la isomerización cis-trans del 1,2 dicloroeteno.
• Reacciones en cadena donde los intermedios de la reacción se consumen y generan continuamente, por ejemplo la descomposición del ozono, que ocurre en etapa bimolecular y unimolecular.

1. De una manera experimental, ¿Cuál es el procedimiento que seguirá para determinar la velocidad de reacción?

Realizando mediciones del tiempo de vaciado de  las especies reaccionantes en el reactor  [A] + [B] , tomando muestras de este mismo las cuales se agregan aun matraz erlen meyer el cual contiene HCl y agua destilada, posteriormente dichas muestras son tituladas con NaOH  usando azul de bromotimol como indicador, tomando muestras de este mismo en intervalos de 3 min, se deben tener 9 muestras

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