Velocidad de reaccion

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                UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

           FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

Velocidad de reacción

L.C.B.I

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Buitrón Nolasco Guadalupe
Hernández Velázquez Yaravid

Introducción

En termodinámica solo se consideran los estados iniciales y finales de un proceso químico, y no lo que sucede entre ellos. Sin embargo, cuando se transforman los reactivos en productos, en el estudio cinético es necesario conocer las etapas intermedias del proceso y los cambios atómicos y moleculares. Es por ello, que la cinética química es de gran ayuda en los procesos industriales.

La cinética química estudia la velocidad con que ocurre una reacción química, los factores que afectan la velocidad de la reacción, y el mecanismo que sigue la reacción.

Todas las reacciones químicas ocurren a diferentes velocidades, algunas instantáneamente, y otras pueden demorar algunos minutos o puedes tardar muchos años. Por ejemplo, una explosión es inmediata, mientras que la oxidación de hierro de las rejas ocurre con el paso de los años.

La velocidad de reacción se define como el cambio en la concentración de uno de los reactivos o productos, en un intervalo de tiempo en el cual tiene lugar el cambio. Lo anterior, permite saber la velocidad promedio de la reacción. Por lo tanto, la velocidad de reacción es función de los reactivos, de la temperatura a la que se efectúa la reacción, de la superficie expuesta entre los reactivos, de la concentración de los reactivos, y en algunas ocasiones, de los catalizadores. 

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Resumen

La finalidad de esta práctica es observar la velocidad de reacción a diferentes temperaturas, utilizaremos diferentes reactivos, como permanganato de potasio, ácido sulfúrico, acido oxálico, etc., a diferentes concentraciones. Realizaremos el experimento en tubos de ensayo y los repetiremos a diferentes temperaturas para ver si influye en la velocidad y en uno utilizaremos un catalizador.

Materiales

• 10 tubos de ensayo
• Gradilla
• Pinzas para tubo de ensayo
• Parilla de calentamiento
• Vaso de precipitado
• Termómetro

Reactivos

• Acido oxálico
• Permanganato de potasio
• Ácido sulfúrico
• Sulfato de manganeso

Procedimiento

Se preparan las disoluciones con los reactivos, el ácido oxálico lo prepararemos a  .0015M, el permanganato a .4M, del ácido sulfúrico prepararemos una disolución a .25M y otra a 1M, el sulfato de manganeso a 0.01M.

 Procederemos a llenar nuestros tubos de ensayo con las correspondientes disoluciones, para proceder a realizar las mezclas de las soluciones y observaren cuanto tiempo reacciona

Resultados

Ensayo 1

Tubo 1  con 2ml de permanganato de potasio y  3ml ácido sulfúrico 0.25M

Tubo 2 con 5 ácido oxálico

Agregamos el tubo 2 al tubo 1

Temp: 26° C

Tiempo de reacción                 1- 1 min 43 s

                                2- 1 min 39 s

Ensayo 2

Tubo 1 con 1ml de permanganato de potasio, 1ml de agua destilada, y 3ml de ácido sulfúrico 0.25M

Tubo 2 con 5ml de ácido oxálico

Agregamos el tubo 2 al tubo 1

Temp: 26° C

Tiempo de reacción                 1- 1 min 11 s

                                           2-1 min 14s

Ensayo 3

Tubo 1 con2ml de permanganato de potasio, 3ml de ácido sulfúrico 1M

Tubo 2 5ml de ácido oxálico

Agregamos el tubo 2 al tubo 1

Temp: 45°                        Temp 45°                         Temp. 26° C

Tiempo de reacción         1- 22″74                                55s 47

                                2-20″80                                52s

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