Velocidad y mecanismo de las reacciones quimicas-fisicoquímicas

[pic 1]

[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

[pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

INDICE

INTRODUCCION        2

1. OBJETIVOS:………………………………………………………………………...2

FUNDAMENTOS  TEÓRICOS        3

MATERIALES Y REACTIVOS        8

ELEMNTOS DEL PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL        11

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL        14

CUESTIONARIO        14

CUESTIONARIO        14

CUESTIONARIO        14

INTRODUCCIÓN

La cinética química tiene por objetivo predecir la velocidad de las reacciones químicas y descubrir el curso de las mismas. Los factores concentración de los reaccionantes y temperatura son agrupados en término que se llama ¨Ecuación Cinética¨, que expresa la conexión de ambos factores con la velocidad de reacción y la cual tiene la forma general siguiente:

 [pic 13]

La cinética de las reacciones químicas es la parte de la química que se encarga del estudio de la rapidez con la que tienen lugar las reacciones, uno de los temas más importantes en cualquier proceso químico. El conocimiento de las velocidades de reacción es importante no sólo por sí mismo, sino también para la industria química, para comprender procesos bioquímicos importantes para la vida y en otros campos de aplicación. Por lo tanto, debemos definir qué es eso de la rapidez con que transcurre una reacción y aprender a medirla, así como descubrir qué relaciones existen entre la rapidez de las reacciones y el equilibrio químico. Pero sobre todo, debemos saber cómo tienen lugar las reacciones y cuáles son los procesos microscópicos que corresponden a los cambios en las especies químicas. Dado que la mayoría de las reacciones se producen a través de colisiones moleculares de algún tipo, es importante también estudiar la naturaleza de estas colisiones y la cinética química participa en dicho estudio.

OBJETIVOS

• Comprobar que la variación de concentración modifica la velocidad de la reacción química, a temperatura constante.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

• La concentración de los reactivos

Casi todas las reacciones químicas avanzan con más rapidez si se aumenta  la concentración de uno o más de los reactivos.

Por ejemplo:

La lana de acero arde con dificultad en el aire el cual contiene 20% de oxígeno, pero enciende con llama blanca y brillante en oxígeno puro. Es decir, que al variar la concentración de oxígeno se manifiesta un comportamiento diferente.
Dependencia de la velocidad con la concentración: la disminución de la velocidad de reacción con el paso del tiempo, es muy típica de las reacciones. La velocidad de reacción disminuye conforme se reduce la concentración de los reactivos, y a la inversa, la velocidad aumenta cuando se incrementa la combinación de los reactivos.

Una forma de estudiar el efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción es determinar que de forma la velocidad al comienzo de una reacción depende de las concentraciones iniciales. Por ejemplo:

NH4 (ac) + NO2(ac)           N2 (g) + 2 H2O[pic 14]

Se podría estudiar la velocidad de esa reacción midiendo la concentración de NH4+ o NO2- en función del tiempo o midiendo el volumen de N2 que se produce.

Una vez que se ha determinado la velocidad inicial de la reacción (en t=0) para diversas concentraciones iniciales de NH4+ y NO2- se pueden calcular las velocidades con diferentes concentraciones de NH4+ y NO2-

Estos datos inician que al variar la concentración de NH4+ NO2- la velocidad cambia. Puede observarse que mientras que si duplica la concentración de NH4+ y mantenemos constante la concentración de NO2-, la velocidad se duplica.
Cuando hacemos variar la concentración de NO2- de forma similar mientras mantenemos constante la concentración de NH4+, la velocidad se ve afectada de la misma manera. Se puede expresar la dependencia respecto de la concentración con la siguiente ecuación:

...