Verificación experimental de la constante universal de los gases
Enviado por leoneitor5000 • 5 de Diciembre de 2022 • Informe • 1.613 Palabras (7 Páginas) • 136 Visitas
Verificación experimental de la constante universal de los gases
MEDIDAS DE pH EN SOLUCIONES
xxxxxxxxxx – MVZ -Grupo 5
Docente: Lissette Johana Hernández Arrieta
Facultad de Ciencias agropecuarias y recursos naturales.
Programa
[pic 1][pic 2]
Resumen
En esta practica de laboratorio se evaluaron diferentes sustancias en cuanto a su pH, se usaron diversos indicadores para ello, también se hicieron algunas reacciones químicas de ácidos con magnesio que en una hubo algo de calor por lo cual fue exotérmica , en estas reacciones con magnesio se liberaba hidrogeno, mientras que con ácidos y bicarbonato se producía efervescencia y se expulsaba dióxido de carbono, en algunas el liquido o sustancia quedaba blanquecino por el compuesto que se formó de la reacción. En el caso del hidróxido de bario con ácido sulfúrico también quedo sustancia blanquecina
Palabras clave: potencial de hidrogeno, indicador de pH, acido, base, rangos
[pic 3]
- Introducción
Potencial de hidrógeno. El pH es una medida que determina la acides, neutralidad o alcalinidad de una sustancia o solución, cuenta con una escala de 0 a 14, donde de 0 a 5 se considera una sustancia ácida, 6 una sustancia neutra y de 7 a 14 una sustancia básica o alcalina. En el presente informe se determinó en distintas sustancias la medida de pH con distintos métodos como lo son; papel tornasol, indicadores de pH y el pH metro. Al igual se determinó mediante reacciones químicas las propiedades ácido bases de algunas sustancias químicas.
- Objetivos
Determinar mediante reacciones químicas las propiedades ácido-bases de algunas sustancias químicas.
Identificar y clasificar una serie de sustancias en ácidas y básicas mediante el uso de indicadores y el
metro de pH.
- Materiales y reactivos
Materiales
Tubos de ensayo (18)
Vasos precipitados de 100 ml (8)
Pipeta calibrada de 5 ml (1)
Pera de succión (1)
Pinzas para tubos de ensayo (1)
Papel tornasol azul (1)
Papel tornasol rojo (1)
Reactivos, sustancias
HCl 6M.
Magnesio en cinta.
Ácido acético (CH 3 COOH)6 M.
Bicarbonato de sodio (NaHCO 3).
Hidróxido de Bario Ba (OH) 2 0.1M.
Ácido sulfúrico (H 2 SO 4) 0.1 M.
NaOH0.1 M.
NaCl 0.1M.
Fenolftaleína.
Naranja de metilo.
Rojo de fenol.
HCl 0.1 M.
Ácido acético (CH 3 COOH) 0.1M.
Coca cola.
Leche de magnesia.
Jugo de naranja natural.
Agua de la llave.
- Marco teórico
Es esta sección se escribe el marco teórico que se encuentra en la guía, si usted desea puede agregar teoría investigada aquí
- Sección experimental y resultados
Propiedades de soluciones ácidas y base
Colocamos 3.0 ml de HCl 6.0 M en un tubo de ensayo y añadimos una tira de magnesio metálico. Repetimos este
procedimiento, pero con ácido acético (CH 3 COOH) 6.0 m. Observamos y comparamos.
2HCL + MG= MGCL2 + H2
[pic 4]
En esta reacción el HCL rápidamente disolvió el Mg, generando algo de temperatura y burbujas por la liberación de hidrogeno de esta reacción
2CH3COOH + MG= MG(CH3COO)2 + H2
[pic 5]
En esta reacción la desintegración del Mg es mas lento y se forman burbujas pequeñas por la liberación lenta de hidrogeno
Colocamos 3.0 ml de HCl6.0 M en un tubo de ensayo y añadimos una pequeña porción de bicarbonato de sodio (NaHCO 3). Repetimos este procedimiento, pero con ácido acético (CH 3 COOH) 6.0 m.
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2
[pic 6]
En esta reacción solo se pudo observar una rápida efervescencia formando como espuma y luego quedo el agua transparente
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa +H2O + CO2
[pic 7]
En esta reacción y como en la anterior del HCl solo se pudo observar una rápida efervescencia formando como espuma, pero en este el liquido no quedo transparente si no blanquecino.
Colocamos 3.0 ml de Ba(OH) 2 0.1 M en un tubo de ensayo y añadimos 8 gotas de H 2 SO 4 0.1 M, agitamos y disolvimos.
Ba(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + BaSO4
[pic 8]
Se da una reacción de efervescencia suave y el líquido queda lechoso
Uso de indicadores.
Colocamos 2.0 ml de NaOH 0.1 M, 2.0 ml de HCl 0.1 M, 2.0 de ácido acético (CH 3 COOH)0.1 M y 2.0 ml de NaCL 0.1 M, en diferentes tubos de ensayo. A cada tubo añadimos 2 gotas del indicador de fenolftaleína
[pic 9]
Con la fenolftaleína solo reacciono el hidróxido de sodio dando color purpura que indica que es una base, mientras las sustancias acidas permanecen incoloras
Colocamos 2.0 ml de NaOH 0.1 M, 2.0 ml de HCl 0.1 M, 2.0 ml de ácido acético (CH 3 COOH) 0.1My 2.0 ml de NaCl 0.1 M, en diferentes tubos de ensayo a cada tubo añadimos 2 gotas del indicador de naranja de metilo.
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