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Temario 1er. Parcial

Unidad I Estequiometria

1.1 Formulas químicas

1.2 Ecuaciones químicas

1.2.1 Tipos de ecuación:

-Síntesis

-Análisis simple sustitución

-Doble descomposición

1.3 Balanceo ecuaciones

1.3.1 Método por tanteo

1.3.2 Número oxidación

1.3.3 Método redox

1.4 Soluciones y concentración

1.4.1 Soluciones empíricas

1.4.1.1 Diluida, concentrada, saturada y sobresaturada

1.4.2 Solubilidad

1.4.2.1 Factores que afectan la solubilidad

Guía evaluación:

1.-Escribe el nombre de los siguientes elementos:

Z14: silicio

Z 7: nitrógeno

Z19: potasio

Z30: zinc

Z47: plata

2.- ¿Qué representa una formula química?

Representa la forma que las proporciones en que reaccionan los reactivos para formar determinado número de productos.

3.-Escribe el nombre de los siguientes compuestos y su número de oxidación.

Al2O3: oxido de aluminio Al +3 O -2

CO2: dióxido de carbono C +4 O -2

C9 (OH)2: hidróxido de calcio C +4 O -2 H +1

H2O: Oxido de hidrácido –agua- H +1 O -2

NACl: cloruro de sodio Na +1 Cl +7

4.- ¿A qué llamamos enlace químico?

Es la fuerza con la que están unidos los átomos.

5.- ¿Qué tipo de reacciones químicas conoces?

-síntesis

-sustitución

Número atómico (z): Es el número de protones y electrones que tiene un átomo cuando este es neutro.

Valencia: Número de electrones del nivel mayor ultimo configurado S y P.

Nº. De oxidación:

Es la carga eléctrica configurada a un átomo cuando se combina con otro para formar una molécula.

-Los átomos que presentan 1, 2 y 3electrones en su nivel ultimo configurado los ceden o regalan y se transforman en iones positivos (+).

-Los átomos que reciben 1, 2 y 3 electrones respectivamente se transforman en iones negativos (-)

-Los átomos que presentan 4 electrones en su nivel ultimo configurado no los regalan ni reciben se comparten, por lo tanto se convierten en +4 o -4.

1.-Todos los elementos que se encuentren libres en una ecuación química su carga es 0,

2.- Los compuestos binarios uno representa carga positiva y otra negativa respectivamente o en ese orden.

3.- Los compuestos ternarios presentan 2 cargas positivas y una negativa en ese orden,

4.- Todos los elementos metálicos son positivos y generalmente corresponden al grupo que pertenece,

5.-La suma electrónica de sus números de oxidación debe ser igual a 0.

6.- El hidrogeno siempre trabaja con +1, excepto en los hidruros.

.7.- La carga negativa de los no metales corresponde restándole al 8 al grupo que pertenece.

8.- La carga positiva de los no metales e obtiene restándole al número 2 al grupo que pertenece.

9.- El oxigeno siempre trabaja con -2.

10.- El flúor solo trabaja con su carga negativa (-1).

Numero de moléculas por el numero de masa = a gramos.

*Símbolos Químicos

Produce o da lugar

Reacción reversible

Desprende un gas

Precipita un solido

+ Sumar y separar reactivos y productos

(g)(l)(s)(Ac) Estado de agregación de las sustancias

Electrolisis

Calor

Energía ilimitada

Catalizadores

Coeficientes: Los números enteros que se colocan al lado izquierdo y dice el número de moléculas o iones.

*Tipos de reacción:

-Reacción de síntesis:

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más

Complejo.

A+B AB

-Reacción de descomposición:

Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

AB A+B

-Reacción de desplazamiento o simple sustitución:

Un elemento remplaza a otro en un compuesto:

A+BC AC+B

-Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución:

Los iones en un compuesto cambian lugares con lo iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes:

AB+CD AD+BC

*Balanceo por tanteo

1.- Símbolos y formulas en una ecuación química deben estar correctamente escritas.

2.-Los elementos gaseosos libres se escriben en molécula diatónicas.

H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2

3.- Se utilizan para ajustar números de átomos en reactivos y productos coeficientes al lado izquierdo de los mismos.

4.- Los subíndices de una formula correctamente escrita NO SE CAMBIAN.

Balanceo por redox

-El elemento que se oxida, el elemento que se reduce y cuantos electrones pierde o gana uno respectivamente.

-El agente oxidante. (La sustancia que contiene el elemento que se reduce).

-El agente reductor. (La sustancia que contiene el elemento que se oxida).

HMO4+HNO2 MN (NO3)2+HNO3+H2O

Oxida: Termino que se asigna al elemento que pierde e-.

Reduce: Termino que se asigna al elemento que gana e-.

Solución:

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente.

Pueden ser mezclas:

Liquido-liquido

Liquido-solido

Solido-solido

Liquido- gas

Gas-gas

gas-solido

Solubilidad

Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m (g)/100 mL).

Soluciones empíricas

Son soluciones en las q no se conoce con exactitud la concentración de soluto en la misma

Las soluciones

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