Volumetria
Enviado por marybk • 11 de Mayo de 2014 • 236 Palabras (1 Páginas) • 296 Visitas
8. Resultados y cálculos.
Se lavó adecuadamente el material de vidrio en este caso se utilizaron tres matraces Erlenmeyer rotulados.
En una balanza analítica se pesó 0.25g aproximadamente de CaCO3, esta pesada se realizó tres veces, y las cuales fueron agregados los 0.25g a cada Erlenmeyer para ser disueltos en 50 mL de HCl 0.1 N, para poder tener una correcta dilución se le añadieron 25 mL más del HCl con una bureta. Estos fueron considerados como el volumen en exceso, posteriormente se ajustó su volumen en un matraz con 100 mL de agua que para luego se le agregarían a cada matraz 3 gotas de anaranjado de metilo, y se observó en él un color naranja puro, pasado esto se colocaron los matraces a calentar por dos minutos y los cuales se dejaron enfriar para luego realizar la titulación con NaOH donde se observó un color canela como parte de la reacción del ácido con la base.
Datos experimentales.
Pesos.
pesadas Pesos del CaCO3.
1 0.2501 g
2 0.2504g
3 0.2503g
Volúmenes de la titulación con NaOH 0.1 N.
Cantidad. Volúmenes.
1 26.3 mL
2 28.1 mL
3 27.4 mL
Promedio. 27.3 mL
Cálculos.
Meq de HCl iniciales= NHCl x V NaOH mL
Meq de HCl iniciales
= 0.1 N x 75 mL=7.5
Peso molecular NaOH: 40g /1000 -=Miliequivalente g NaOH= 0.040g
Meq de NaOH consumidos= N NaOH X V NaOH en mL
= 0.1N x 27.3 mL =2.73
Meq de HCl iniciales-meq NaOH consumidos = meq de HCl que reaccionan con CaCO3
% CaCO3=(meq x PM x 100)/peso de la muestra
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