Volumetria

Universidad Central del Ecuador

Facultad de Ingeniería Química

Carrera de Ingeniería Química

Laboratorio de Química General

PRÁCTICA No. 5

Volumetria

Semestre: Primero

Paralelo: 2

Grupo No: 8 Integrantes:

Fecha de realización: 2013/10/02 Fecha de entrega: 2013/10/09

Quito – Ecuador

2013

Resumen:

DESCRIPTORES: OBJETOS/ VIDRIO/ CONCETRACIONES/ SOLUCION

1. OBJETIVOS.

1.1. Clasificar y hacer uso de materiales de vidrio para medir volúmenes variables y constantes.

1.2. Preparar soluciones con concentraciones químicas y físicas.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO.

2.1. Volumetría (Fundamento).

2.2. Calibración del material volumétrico (todos los analizados)

2.3. Unidades de concentración (físicas y químicas)

3. PARTE EXPERIMENTAL.

3.1. Materiales y equipos.

3.1.1. Tubos de ensayo.

3.1.2. Vaso de precipitación.

3.1.3. Balón aforado.

3.1.4. Matraz Erlenmeyer.

3.1.5. Probeta.

3.1.6. Regla.

3.1.7. Balanza

3.1.8. Vidrio de Reloj

3.2. Sustancias y reactivos.

3.2.1. Agua

3.2.2. Sulfato de cobre

3.2.3. Cloruro de níquel.

3.3. Procedimiento.

3.3.1. Ensayos en material volumétrico

• Medir la longitud y diámetro de 3 tubos de ensayo de diferente tamaño. Registrar los datos.

• Con el uso de una probeta, medir el volumen de agua que puede contener el tubo de ensayo.

• Calcular el volumen de cada tubo en base a los datos obtenidos en el laboratorio y las fórmulas geométricas de cada material.

• Compara los volúmenes de agua medidos.

• Realizar el mismo procedimiento en los tubos, con un vaso de precipitación de 50 ml, un matraz erlenmeyer y un balón de 50 ml.

3.3.2. Preparación de soluciones en concentraciones físicas y químicas.

• Preparar 50 mL de una solución de sulfato de cobre en agua 0,5M a partir de sulfato de cobre penta hidratado y agua.

• Preparar 50 mL de una solución de cloruro de níquel en agua 5% (p/v) a partir de cloruro de níquel hexahidratado y agua.

4. DATOS.

4.1. Datos experimentales.

Tabla 4.1-1

Datos experimentales

Material L, [cm] D, [cm] V, [ml]

Tubo de ensayo 1 9.5 cm 1.2cm 10 ml

Tubo de ensayo 2 14.90cm 1.60cm 24 ml

Tubo de ensayo 3 17.5 cm 2.00cm 45 ml

Vaso de precipitación 8.1cm 7.2 cm 285 ml

Matraz erlenmeyer 11.5 cm 6 cm/ 3.4cm 150 ml

Balón aforado 16.80cm 2.10/3.80cm 115 ml

5. CÁLCULOS

5.1. Cálculo del volumen del material de acuerdo a su geometría.

5.1.1. Tubo de ensayo.

Ec. 5.1.1-1

Tubo de ensayo 1

V

Vcal = 11.49 ml

Tubo de ensayo 2

V

Vcal = 31.63ml

Tubo de ensayo 3

V

Vcal = 56.31 ml

5.1.2. Vaso de precipitación.

Ec. 5.1.2-1

cm (6.7)cm

5.1.3. Matraz erlenmeyer.

) Ec. 5.1.3-1

5.1.4. Balón.

Ec. 5.1.4-1

5.2. Cálculo del error.

Ec. 5.2-1

Tubo de ensayo 1

= -0.149

Tubo de ensayo 2

Tubo de ensayo 3

Vaso de Precipitación

Matraz erlenmeyer

0.021

Balón

5.3. Cálculo de la cantidad de sulfato de cobre en cristales necesaria para preparar 50 mL de solución 0.5M.

5.4. Cálculo de la cantidad necesaria de cloruro de níquel en cristales necesaria para preparar 50mL de solución 5%(p/v)

6. RESULTADOS.

Tabla 6-1

Resultados 1

Material Vexp, [ml] Vcal, [ml] %e

Tubo de ensayo 1 10ml 11.49 ml -0.149

Tubo de ensayo 2 24ml 31.63 ml -0.32

Tubo de ensayo 3 45ml 56.31 ml -0.25

Vaso de precipitación 285 ml 272.79 ml 0.04

Matraz erlenmeyer 150ml 146.90 ml 0.021

Balón 115ml 108.22 ml 0.06

Tabla 6-2

Resultados 2

Solución Cantidad de soluto en cristales utilizada (g)

Sulfato de cobre en agua 6.24g CuSO4.5H2O

Cloruro de Sodio en agua 2.5g NaCl

7. DISCUSIÓN. (mínimo 10 líneas)

8. CONCLUSIONES.

• Se determino que la probeta es el material con menor índice de error al realizar las mediciones durante la práctica a comparación con otros materiales utilizados por lo cual es las más utilizada si se desea realizar mediciones de volúmenes con mayor

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