M3-volumetria

Universidad Nacional del Litoral

Facultad de Ingeniería Química

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Trabajos prácticos Fisicoquímica.

Comisión: 3

Día: jueves de 8 a 12 hs.

Trabajo Práctico Nº 1:

Volumetría.

Fecha de realización: 24/08/2017

Fecha de entrega:--/08/2017

Alumnos:

• BRINCKHAUS, Joaquín.
• BULCHI, Gianluca.
• MARTÍNEZ, Laura.
• RAMUT, Florencia

Índice:

• Resumen: ……………………………………………………………………………......pág. 3.
• Introducción:………………... ……………………………………………………….....pág. 4.
• Determinación del factor de una solución de Na2S2O3 0,1N con K2Cr2O7:……........pág. 5.
• Determinación del  factor de una solución de KI 0,1 N con Na2S2O3:………..…….....pág.7.
• Titulación de Cu+2 con EDTA:………………………………………………..………..pág.8.
• Determinación del factor de una solución de NaOH 0,05N con bifttalato de potasio:....pág.9.
• Conclusiones:…………………………………………………………………………...pág.10.
• Bibliografía:…………………………………………………………………………....pág.11.

Resumen:

En el siguiente informe se muestran los resultados obtenidos de las experiencias realizadas en el trabajo práctico “volumetría”, para las cuales se realizo la titulación de distintas soluciones, con el fin de calcular los factores de las mismas.

Para la ejecución de las experiencias se utilizaron titulaciones complejométricas, acido-base e indirectas. Para lo cual se manipularon buretas, pipetas volumétricas y matraces aforados, con el fin de lograr datos fiables que permitan efectuar los cálculos de manera precisa.

Introducción:

El análisis cuantitativo se ocupa de la determinación de la cantidad o concentración de una sustancia en una muestra. Una de las herramientas básicas de este análisis es la valoración o titulación, la cual consiste en la medida del volumen de reactivo necesario para que reaccione con un analito. En una titulación, valoración, se añaden al analito incrementos de la disolución del reactivo, valorante, hasta que la reacción se completa. A partir de la cantidad de valorante gastado, se puede calcular la cantidad de analito que debería estar presente en la muestra.

 El valorante normalmente se añade desde una bureta. El punto de equivalencia es el punto en que la cantidad de valorante añadida es exactamente la necesaria para que reaccione estequiometricamente con el analito. El punto de equivalencia es el resultado ideal (teórico) que se busca en una valoración.

El punto final de esta experiencia se indica con un brusco cambio de una propiedad física de la disolución valorada, en este caso particular un cambio de color perceptible. Para visualizar el punto final usualmente se utiliza un indicador, con el fin de observar el cambio de color, que es un compuesto con una propiedad física (normalmente el color), que cambia bruscamente en las proximidades del punto de equivalencia. El cambio lo causa la desaparición del analito o la aparición del exceso de valorante.

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