Yodimetria

DETERMINACIÓN DE COBRE (II) SOLUBLE POR YODOMETRÍA

(MÉTODO VOLUMÉTRICO DEL TIOSULFATO).

Jhonnie B. Brisneda , Laura B. Betancourt

Resultado y discusión:

El fin de esta práctica es poder establecer los métodos directos e indirectos para determinar el contenido de cobre (II), donde se ponen en uso la debida preparación y estandarización de disoluciones equivalentes químicos y titulación redox.

Se menciona que la reacción redox en este laboratorio es factor clave para saber los agentes oxidantes y reductores.es decir que los agentes reductores se pueden escoger con el 〖I^-〗_3 con presencia de almidón que es el punto final, que da una coloración azulada.

Agente reductor= 〖I_3〗^- → 3I^- ;Agente oxidante = 〖3I〗^- → 〖I_3〗^-

Los métodos se dividen en dos grupos, métodos directos yodimetría y el indirecto con yodometría, uno con reductores y otro con oxidantes.

El tiosulfato de sodio es una sustancia que se oxida fácilmente, por esto al estar con oxígeno puede cambiar la concentración por esta razón se estandariza con dicromato de potasio como estándar primario.

El ion cobre reacciona con el ion yodo, dejando así las disoluciones de yodo, tanto en los métodos directos e indirectos.

〖Cr〗_2 〖O_7〗^(2-)+6I^-+14H^+→2〖Cr〗^(3+)+3I_2+7H_2 O

Finalmente el yodo que se libera, se titula con una disolución de tiosulfato de sodio, 0.10 n.

〖I_3〗^-+2S_2 〖O^(2-)〗_(3 )→3I^-+2S_4 〖O^(2-)〗_6

Estos métodos utilizados son los yodometricos por su exactitud, se consideran diferentes fuentes de errores entre su reactividad del yodo y su oxidación también como la acción de la luz.

Estandarización la disolución de tiosulfato de sodio ~ 0,10 N:

Para poder estandarizar el tiosulfato se basa en la primera reacción, donde se genera yoduro y posteriormente por descomposición forma el ion de yodo al titularse.

〖Cr〗_2 〖O_7〗^(2-)+6I^-+14H^+→2〖Cr〗^(3+)+3I_2+7H_2 O

〖I_3〗^-+2S_2 〖O^(2-)〗_(3 )→3I^-+2S_4 〖O^(2-)〗_6

Los datos obtenidos en la práctica referente para cada masa y el volumen gastado de tiosulfato, se ven reflejados en la tabla 1. Como se podrá analizar que a mayor cantidad de gramos tomados será mayor el tiosulfato para consumirse, este proceso se realiza para poder determinar qué cantidad de sustancia reacciona con el yodo y finalmente con el cobre.

Réplica Masa (g) de

K2Cr2O7 Volumen (mL)

de Na2S2O3 Normalidad (eq/L) de

Na2S2O3

Valor Valor Valor

1 m1 0.1004 V1 20.8 N1 0.098

2 m2 0.1049 V2 22.9 N2 0.093

3 m3 0.1008 V3 21.0 N3 0.097

Parámetro estadístico - -

Test Q de las normalidades de Na2S2O3 Q N/A

Normalidad promedio de Na2S2O3 NP 0.096

Desviación estándar de las normalidades de Na2S2O3 s 2.65〖x10〗^(-3)

Coeficiente de variación en porcentaje de las normalidades de Na2S2O3 % CV 2.7%

Tabla 1. Resultado de estandarización

Normalidades:

M1

?eq/l 〖Na〗_2 S_2 O_3=((0.1004gCr_2 O_7^(-2))/(20.8ml 〖Na〗_2 S_2 O_3 ))x ((1000ml 〖Na〗_2 S_2 O_3)/(1L〖Na〗_2 S_2 O_3 ))x ((1molCr_2 O_7^(-2))/(294.19g Cr_2 O_7^(-2) ))x(((3molI_2 ))/(1mol Cr_2 O_7^(-2) ) )x((1molI_3^-)/(1molI_2 ))x((2mol〖Na〗_2 S_2 O_3)/(1molI_3^- ))

x((1eq〖Na〗_2 S_2 O_3)/(1mol〖Na〗_2 S_2 O_3 ))= 0.098 eq/l 〖Na〗_2 S_2 O_3

M2

?eq/l 〖Na〗_2 S_2 O_3=((0.1049gCr_2 O_7^(-2))/(22.9ml 〖Na〗_2 S_2 O_3 ))x ((1000ml 〖Na〗_2 S_2 O_3)/(1L〖Na〗_2 S_2 O_3 ))x ((1molCr_2 O_7^(-2))/(294.19g Cr_2 O_7^(-2) ))x(((3molI_2 ))/(1mol Cr_2 O_7^(-2) ) )x((1molI_3^-)/(1molI_2 ))x((2mol〖Na〗_2 S_2 O_3)/(1molI_3^- ))

x((1eq〖Na〗_2 S_2 O_3)/(1mol〖Na〗_2 S_2 O_3 ))= 0.093 eq/l 〖Na〗_2 S_2 O_3

M3

?eq/l 〖Na〗_2 S_2 O_3=((0.1008gCr_2 O_7^(-2))/(21.0ml 〖Na〗_2 S_2 O_3 ))x ((1000ml 〖Na〗_2 S_2 O_3)/(1L〖Na〗_2 S_2 O_3 ))x ((1molCr_2 O_7^(-2))/(294.19g Cr_2 O_7^(-2) ))x(((3molI_2 ))/(1mol Cr_2 O_7^(-2) ) )x((1molI_3^-)/(1molI_2 ))x((2mol〖Na〗_2 S_2 O_3)/(1molI_3^- ))

x((1eq〖Na〗_2 S_2 O_3)/(1mol〖Na〗_2 S_2 O_3 ))= 0.097 eq/l 〖Na〗_2 S_2 O_3

Se puede determinar que a mayor cantidad de dicromato el tiosulfato va a consumir mayor cantidad de este mismo y que su concentración normal está dada por eq/l 〖Na〗_2 S_2 O_3.

Test Q:

((0.098-0.097)/(0.098-0.093))=0.2

Los datos que se tomaron donde el valor que se tomo es, y este es menor a 0.9 es decir que este valor no se desprecia.

Promedio:

X ̅=( 0.098+ 0.093mL+0.097)/3=0.096

Desviación estándar :

S=d=√(█((0.098-0.096)^2+(0.093-0.096)^2+(0.097-0.096)^2@ )/2 )

s=2.65〖x10〗^(-3)

Los dato que se tienen están por debajo del 0.2 esto indica que los datos obtenidos son precisos y se valoran por errores no cometidos en la toma o debida práctica.

Coeficiente de variación en porcentaje (%CV):

CV= S/X ̅ 100%

CV= (2.64〖x10〗^(-3))/0.096 x 100%

CV= 2.75 %

Con la titulación se pretende establecer el color verdoso que indica que la reducción de Cr^(6+) hasta terminar en Cr^(3+), pasado este punto se agrega un indicador redox que indicara el punto final de esta titulación pasando de un azul a un verde esmeralda, todos estos volúmenes y datos se realizaron 3 veces, en la tabla 1 muestra

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