Informe De Yodimetria

RESUMEN

En este informe se presentan los resultados obtenidos durante la práctica realizada sobre permanganatometria, cerimetria, Yodimetria, Yodometría

En los cuales se obtuvieron diversos analitos que se pudieron analizar a través de los métodos anteriormente mencionados mediante la titulación con ayuda de un patrón primario que ha sido establecido para cada uno de los métodos de análisis y en algunos casos con unos indicadores internos que contribuya al establecimiento del fin de la titulación y así poder determinar el volumen gastado en cada experiencia

INTRODUCCIÓN

En las titulaciones de oxidación-reducción, existen tres clases de titulación como son: la Oxidimetría con permanganato de potasio (Permanganatometria), Método directo con yodo (Yodimetria), Método indirecto con yodo (Yodometría), que fueron las prácticas realizadas para la realización del siguiente trabajo de laboratorio.

El permanganato de potasio es un reactivo que está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a menos que se utilice en solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.1N imparte un color rosa perceptible al volumen de solución que por lo general se usa en una titulación. Este color se emplea para indicar el exceso de reactivo. El permanganato participa en varias reacciones químicas, pero en este caso se da la reacción en el que el manganeso cambia de estado de oxidación de 7+ a 2+, por lo que hay una transferencia de 5 electrones.

En los procesos analíticos el yodo se emplea como un agente oxidante (Yodimetria) y el ión yoduro se utiliza como agente reductor (Yodometría). Relativamente pocas substancias son agentes reductores lo bastante fuertes como para titularlos con yodo directamente. Por ello, la cantidad de determinaciones yodimétricas es pequeña. No obstante, muchos agentes oxidantes tienen la fuerza necesaria para reaccionar por completo con el ión yoduro y con esto hay muchas aplicaciones de los procesos yodométricos en los cuales se adiciona un exceso de yoduro al agente oxidante que se va a determinar, así, se libera yodo y éste se titula con solución de Tiosulfato de sodio. La reacción entre el yodo y el Tiosulfato se desplaza totalmente hacia la derecha.

El color de una solución de 0.1N de yodo tiene la suficiente intensidad para que el yodo actúe como su propio indicador. El yodo también imparte un intenso color púrpura a ciertos solventes como el tetracloruro de carbono y cloroformo y algunas veces éstos se utilizan para detectar el punto final de las titulaciones. Sin embargo, es más común emplear una solución (dispersión coloidal) de almidón ya que el color azul intenso del complejo yodo-almidón funciona como una prueba muy sensible para el yodo

OBJETIVOS

General

Utilizar las titulaciones por óxido-reducción (permanganatometria, Yodimetria y Yodometría) para la determinación de peróxido de hidrogeno, ácido ascórbico e hipoclorito de sodio en muestras determinadas.

Específicos

Determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno en una muestra de agua oxigenada empleando la titulación por permanganatometria.

Determinar la cantidad de ácido ascórbico en una muestra de vitamina C por titulación directa con yodo.

Determinar el porcentaje de hipoclorito de sodio y de cloro presente en una muestra de límpido por titulación indirecta de yodo.

2 METODOLOGÍA

2.1 Muestra

2.1.1 Muestra bruta

PERMANGANATOMETRÍA:

Oxalato sódico patón primario.

Agua destilada.

Solución de permanganato de potasio.

Agua oxigenada (peróxido de hidrógeno comercial).

Ácido sulfúrico 3M.

YODIMETRÍA:

Estándar primario de óxido de arsénico.

Solución de hidróxido de sodio 1N.

Indicador Naranja de Metilo.

Ácido clorhídrico 1N.

Carbonato ácido de sodio sólido.

Agua destilada

Solución de almidón.

Solución de yodo.

10 tabletas de vitamina C.

YODOMETRÍA:

Estándar primario de dicromato de potasio.

Yoduro de potasio.

Ácido clorhídrico concentrado.

Solución de Tiosulfato de sodio.

Solución de almidón.

ácido acético glacial.

Muestra de laboratorio

PERMANGANATOMETRÍA:

Muestra ente 0.20-0.23 g de oxalato sódico patón primario.

100 mL de agua destilada.

20-25 mL de solución de permanganato de potasio.

Muestra de 2.50-3.00 g de agua oxigenada (peróxido de hidrógeno comercial).

10 mL de ácido sulfúrico 3M.

YODIMETRÍA:

Porción de 0.15-0.20 g del estándar primario óxido de arsénico.

10-20 mL de solución de hidróxido de sodio 1N.

2 gotas del indicador Naranja de Metilo.

Ácido clorhídrico 1N.

3-4 g de carbonato ácido de sodio sólido.

50-100 mL de agua destilada

5 mL de solución de almidón.

Muestra de 0.25-0.30 g de vitamina C.

YODOMETRÍA:

0.1-0.2 g del estándar primario de dicromato de potasio.

50-100 mL de agua destilada recién hervida.

2-3 g de yoduro de potasio.

6-8 mL de ácido clorhídrico concentrado.

5 mL de solución de almidón.

10-15 ml de ácido acético glacial.

PROCEDIMIENTO PARA LA RECOLECCIÓN DE DATOS.

2.2.1 Diagramas de flujo

PERMANGANATOMETRÍA

ESTADARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE KMnO4 CON OXALATO SÓDICO

Pesar en la balanza analítica 2 muestras de oxalato sódico.

Transferir cuantitativamente a un matraz Erlenmeyer de 250 mL con 100mL de agua destilada y adicionar 10 mL de H2SO4 concentrado.

Agregar 20-25 mL de KMnO4, calentar la disolución y completar la titulación adicionando KMnO4 lentamente hasta cambio a color rosa.

DETERMINACIÓN DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

Pesar en un pesa sustancia seco entre 2.50 y 3.00 g de agua oxigenada.

Transferir a un matraz aforado de 100 mL y diluir con agua destilada hasta el áforo.

Tomar una alícuota de solución anterior y transferir a un matraz Erlenmeyer de 2501 ml y agregar 10 mL de ácido clorhídrico.

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