Yodometria

VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO

El óxido de arsénico III fue por mucho tiempo el patrón preferido para valorar las solución de yodo. Ahora se utiliza muy poco a causa de las estrictas normas gubernamentales que rigen el uso, incluso en pequeñas cantidades, de compuestos con arsénico.

El monohidrato de tiosulfato de bario y el tiosulfato de sodio anhidro se han propuesto como patrones alternos del óxido de arsénico.

Posiblemente, el método más adecuado para determinar la concentración de una solución de yodo sea la titulación de las alícuotas con solución de tiosulfato de sodio que se ha valorado contra yodato de potasio puro.

DETERMINACIÓN DE ANTIMONIO EN ESTIBNITA

El análisis de estibnita, una mena común de antimonio, es una de las aplicaciones típicas de la yodometria, y se basa en la oxidación de Sb(III) a Sb(IV) :

〖SbO〗_3^(-3)+ I_2+ H_2 O ↔ 〖SbO〗_4^3+ 〖2I〗^-+ 2H^+

La posición de este equilibrio depende una gran parte de la concentración de iones hidrogeno. Para forzar la reacción ala derecha, la titulación suele llevarse a cabo en un exceso de hidrogeno carbonato de sodio, que consume los iones de hidrogeno cuando estos se forman .

La estibnita es una manera de sulfuro de antimonio que contiene sílice y otros contaminantes. Si el material está libre de hierro y arsénico, el análisis del contenido de antimonio en la estibnita se hace directamente. Las muestras se descompone de ácido clorhídrico concentrado caliente para eliminar el sulfuro como sulfuro de hidrogeno gaseoso. Hay que tener cuidado para evitar que se pierda el cloruro de antimonio (III) volátil en esta etapa. Esto se logra añadiendo cloruro de potasio, el cual favorece que se formen complejos de cloro no volátiles, tales como 〖SbCl〗_4^- Y 〖SbCl〗_6^(-3).

Cuando se neutraliza el exceso del ácido clorhídrico, a menudo se forman sales de antimonio poco solubles, como el SbOCl; el ácido no reacciona completamente con el yodo y se obtienen resultados bajos. Este problema se resuelve añadiendo acido tartárico , el cual forma un complejo soluble (〖SbOC〗_4 H_4 O_6^-) con el antimonio y este se oxida rápidamente con el reactivo.

TITULACIONES CON TIOSULFATO DE SODIO

Mucho mes todos de análisis están basados en las propiedades reductoras del ion yoduro:

〖2I〗^- → I_2+2 e

El yodo, el producto de la reacción, normalmente se titula con una solución patrón de tiosulfato de sodio utilizando almidón como indicador.

I_2+ 〖2S〗_2 O_3^2 →〖2I〗^-+ S_4 O_6^2

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