“pH y oxido reducción”

“pH y oxido reducción”

Control n°6

Cristóbal Andres Mardones Loretan

Química

Instituto IACC

22 de julio de 2018

Desarrollo

1°

a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?

b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]

c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH.

d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH.

1. La sustancia mas acida corresponde a la B, ya que posee menor ph
2. Que una sustancia tenga mayor acides quiere decir que tiene una mas iones  [H+], también conocidos como ion de hidrogeno. Entoces el ph se deifine como logaritmo negativo de la concentración de ion hidrogeno, expresada como formula:

Ph=-log[OH-]

Por otra parte si posee una menor concentración de ion [OH-] :

POH=-log[OH-]

Entonces se debe cumplir [pic 1]

1. Se en tiende que la sustancia  B aporta más iones H30⁺  que la sustancia A por cada litro.
2. Para la sustancia A con ph 3 tenemos el vinagre, para la sustancia B con 1.4 de ph tenemos el jugo gástrico.

2°

 Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:

KMnO4 + HCl 🡪 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál es la sustancia que se oxida?

b) ¿Cuál es la sustancia que se reduce?

c) ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción?

A) ion CL¯

B) El ion MnO₄¯

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