Ácido Salicilico

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

PRÁCTICA QUÍMICA ANALITICA I

TITULO: CLORATOS; BROMUROS; IODUROS Y FLORUROS

OBJETIVO: Efectuar las reacciones de identificación de cloruros, bromuros; Ioduros; y Fluoruros pertenecientes a los aniones y compuestos derivados de los Halógenos.

GENERALIDADES.- El Cloro, Bromo, iodo y el Flúor: pertenecen al grupo de los elementos halógenos, los cuales no se encuentran libres en la naturaleza, si no en forma de sales halógenas. Muchas de ellas son solubles en agua; aunque existen algunas que son insolubles.

La forma más eficaz para separar los elementos halógenos de sus sales consiste en tratar estas con H2SO4 concentrado. Este método a su vez sirve para llevar a cabo su identificación. La reacción entre la sal halógena y el ácido sulfúrico se efectúa en frio, aunque es mucho más rápido en forma de gases; el Bromo y el Iodo en forma de vapores, los cuales posteriormente se condensan.

PROCEDIMIENTO

1.- IDENTIFICACIÓN DE CLORUROS

a.- prepare una solución al 10% de una muestra que contenga cloruro. Trate la solución con unas gotas de AgNO3. Se precipita AgCl insoluble en agua. Pero soluble en solución de NH3.

b.- en una capsula e porcelana mezcle unos 2g de una muestra que contenga cloruro con la misma cantidad de bióxido de magnesio, y luego agregue ácido sulfúrico concentrado. Caliente la mezcla lentamente. Identifique al cloro que se desprende por su color y olor. Luego confirme su carácter ácido de la siguiente manera: humedezca el papel tornasol azul y acérquelo a los gases que se desprenden de la reacción: el papel tornasol se colorea de Rojo. Humedezca una tira de papel de ioduro de potasio almidonado. Observe el cambio de color.

2.- IDENTIFICACIÓN DE CLORATOS

a.- en una cápsula de porcelana coloque aproximadamente unos 2g. de clorato y vierta encima 1ml. De ácido sulfúrico concentrado. Identifique al clorato que se desprende por su color y olor. Con cuidado añada una materia orgánica combustible como papel o azúcar. La reacción se produce con violencia exp0losiva.

b.- Prepare unos 2ml. De solución que contenga un clorato añada 1ml. De HCl concentrado y 2ml. De solución de MnCl2 en HCl concentrado. Caliente la mezcla a ebullición. Observe el color.

3.- IDENTIFICACIÓN DE BROMUROS

a.- pese 2g. De bromuro y colóquelo en un matraz de destilación; Vierta encima 5ml. De ácido sulfúrico concentrado. El desprendimiento de vapor pardo rojizo de Bromuro de hidrogeno confirma la presencia de Bromo.

b.- tome la misma cantidad de un bromuro, como en la experiencia anterior: disuélvala en agua y precipítela con Nitrato de plata; gota a gota. El precipitado blanco amarillento corresponde al Bromuro de plata, que a diferencia el cloruro de plata; es casi insoluble en hidróxido de amonio.

c.- otra prueba que muestra la presencia de bromuros es con la fluoresceína. Mezcle en una cápsula de porcelana un bromuro solido con la misma cantidad de bióxido de manganeso y luego agregue ácido sulfúrico concentrado. Caliente la mezcla lentamente. Los vapores de bromo que se generan se recogen sobre el papel impregnado con la solución de fluoresceína. Se forma tetra bromo fluoresceína llamada también eosina.

d.- prepare 5ml. De solución de un bromuro al 10% acidule con ácido sulfúrico diluido y agregue unas gotas de permanganato de potasio. La decoloración de la solución de permanganato confirmara la presencia de bromuros.

4.- IDENTIFICACIÓN DE IODUROS

a.- coloque 2g. De un ioduro en un matraz de destilación, agregue ácido sulfúrico concentrado y caliente. Los vapores violetas son la comprobación de la presencia de Iodo.

b.- prepare 5ml de solución de un de un ioduro al 10%. Tome 2.5ml en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de nitrato de plata. El precipitado blanco amarillento corresponde al ioduro de plata. Es insoluble en hidróxido de amonio.

c.- tome los restantes 2.5ml de la solución que preparo en la experiencia anterior, acidule con ácido sulfúrico diluido y agregue unas gotas de permanganato de permanganato de potasio. La decoloración de la solución de permanganato de potasio confirma

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