El Ácido Salicílico
Enviado por Einsamkeit • 21 de Septiembre de 2013 • Informe • 735 Palabras (3 Páginas) • 470 Visitas
Para la síntesis de aspirina se utilizan dos reactivos de gran importancia: el Anhídrido Acético, que se obtiene a partir de la reacción de cetena ( C2H2O) con Ácido Acético (C4H6O3) y el Ácido Salicílico que se obtiene al hacer reaccionar Fenóxido Sódico ( C6H5ONa) con Dióxido de Carbono (CO2) a 125 ºC y a 100 atm, para dar Salicilato Sódico( C7HO3Na) que en medio ácido da como producto Ácido Salicilico (C7H6O3), ( Carey, 1999).
El Ácido Salicílico se prepara mediante la síntesis de Kolbe- Schmitt, en la cual los fenoles o sus sales sódicas sufren una orto carboxilación altamente regioselectiva con dióxido de carbono, alta temperatura y presión. Luego la reacción es llevada a medio ácido ( Carey, 1999).
El Ácido O-Acetilsalicílico se prepara por acetilación del grupo hidroxilofenólico del ácido Salicílico ( Carey, 1999).
El objetivo del práctico fue la realización de la síntesis del Ácido Acetilsalicílico y la determinación de su pureza y punto de fusión.
Tabla Nº 1 : gramos experimentales de ácido acetilsalicílico y del papel filtro.
Gramos obtenidos de ácido acetilsalicílico
Gramos del papel filtro
Gramos de ácido acetilsalicílico totales
2.68
0.56
2.12
Moles de Ácido Salicílico:
n = g /PM = 5.03 / 138.12 = 0.036 M
Gramos teóricos de ácido Acetilsalicílico :
Moles de ácido salicílico = Moles de ácido acetilsalicílico
g = n * PM = 0.036 * 180 = 6.48 g
% de Rendimiento :
gramos experimentales =
gramos teóricos
El punto de fusión experimental del ácido acetilsalicílico : 131
La aplicación de tricloruro férrico a la aspirina dio una coloración violeta, lo que indicó que ésta estaba impura.
Discusión
De este practico se puede concluir :
La síntesis de aspirina dio un producto impuro, lo que fue revelado con el tricloruro férrico, detectando presencia de fenoles.
El punto de fusión determinado en la aspirina fue de 131, más bajo que el registrado en tablas, que es de 135-6 . Esto podría tener directa relación con el error cometido en la manipulación de la muestra, lo que también traería como consecuencia un bajo rendimiento, el que fue de un 32.7 %
Los 2.12 gramos de Ácido Acetilsalicílico obtenidos, pueden estar sujetos a error, ya que puede existir presencia de agua aportada en el proceso de recristalización de la aspirina.
Parte experimental
En este práctico se realizó la síntesis de Ácido Acetilsalicílico, que se llevó a cabo mediante la reacción
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