Сomo se da la Determinacion de acidez de vinagre comercial de quimica

Experiencia N°4

Determinación de la acidez de un vinagre comercial

La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).

La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias.

La acidez de una sustancia se puede determinar también por métodos volumétricos. Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado o analito y el indicador.

Cuando un ácido y una base reaccionan, se produce una reacción; reacción que se puede observar con un indicador. Un ejemplo de indicador, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que cambia de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.

El agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido.

El procedimiento se realiza con un equipo de titulación que consiste en una bureta, un vaso de precipitado, un soporte universal y un anillo con su nuez. Se adicionan dos o tres gotas de fenolftaleína (o colorante) y se comienza a titular (dejar caer gota a gota del agente titulante sobre el titilado) hasta obtener un ligero vire a rosa (en el caso de la fenolftaleína) que dure 30 segundos cuando mínimo. Si es muy oscuro, la titulación ha fracasado. Se mide la cantidad de agente titulante gastado (o gasto de bureta) y se utiliza la normalidad de la sustancia.

Palabras Claves:

• Acidez
• Determinación
• Volumétrico
• Titulación
•  Base

Marco Teórico:

Cuando las sustancias no pueden pesarse con exactitud, se preparan soluciones de las mismas y se procede a determinar su concentración mediante titulación con una solución estándar, Una solución estándar es una solución cuya concentración se conoce con exactitud. La misma se prepara disolviendo una muestra cuidadosamente pesada de la sustancia en suficiente agua para obtener un volumen conocido de solución.

La Titulación es un procedimiento utilizado para determinar la concentración de un ácido  una base mediante la neutralización de un volumen conocido de ácido o base con una disolución de una base o un ácido estándar. Una disolución estándar es aquella cuya molaridad ha sido determinada con una precisión experimentalmente.

Objetivo General:

Determinar experimentalmente la concentración de un ácido débil en un producto comercial mediante su neutralización con una base fuerte

Objetivo Específicos:

• Determinar a acidez de un vinagre comercial utilizando una técnica volumétrica.
• Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el material instrumental adecuado en el análisis volumétrico.

Materiales:

• Matraz volumétrico
• Buretas
• Pipetas
• Vasos químicos
• Matraz Erlenmeyer
• Soporte
• Embudo
• Pinzas de bureta
• Balanza digital

Reactivos:

• Hidróxido de sodio
• Fenolftaleína
• Vinagre
• Ácido clorhídrico

Procedimiento:

1. ¿Cómo puedes conocer la concentración del ácido acético en el vinagre?

1. Obteniendo la masa del soluto y el volumen de la solución o sea (P/V×100%)

1. Cada grupo presenta a la clase su procedimiento, ellos contara con 5 minutos y se espera que responda a las siguientes preguntas:
2. ¿Qué propiedades químicas presenta el ácido acético?

1. •Soluble en agua, alcohol, éter,

Glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono.

      •Buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo.

     •Anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, conocido como ácido acético glacial.

•Momento dipolar de 1.74 D

1. ¿Qué información necesitas recolectar?

4. Los volúmenes de las disoluciones, Los moles de una de las disoluciones y los gramos del soluto.

1. ¿Cuáles indicadores acido-base son  apropiados para la titulación? ¿Por qué?

5. Los indicadores de ácido base fueron la fenolftaleína ya que con ese indicador se podía demostrar cuando la disolución se tornaba a un fucsia.

1. ¿El procedimiento que planeas seguir es factible y seguro?

6. Es totalmente seguro siempre y cuando se utilizan de manera correcta los instrumentos como por ejemplo en el momento de manejar la bureta, al colocar el soporte.

1. ¿Cómo calcularías el porcentaje de ácido acético en el vinagre?

7. El porcentaje de ácido acético se obtendría dividiendo el soluto con los ml de solución por el 100%

Después de revisar el diseño experimental, la profesora explicara las medidas de seguridad y dará la aprobación para empezar el trabajo a realizar.

Resultados

Formula:

[pic 1]

Disolución de  2g.[pic 2]

[pic 3]

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Primer volumen [pic 5]

Segundo volumen [pic 6]

Promedio del volumen [pic 8][pic 7]

Para obtener la cantidad de concentración de ácido acético se utiliza la siguiente formula:

[pic 9]

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[pic 11]

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Para determinar el porcentaje del acético del vinagre

[pic 13]

Discusión:

Las diferencias de los resultados se deben por la precisión de la bureta si se libera más líquido cambiario un poco el resultado o sea el volumen promedio  y la tonalidad de la disolución cambiara a un color más oscuro como de rosado a rojo.

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