TNS Gestión Medio Ambiental y Sustentabilidad

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Escuela de Procesos Industriales y Recursos Naturales

TNS Gestión Medio Ambiental  y Sustentabilidad

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Evaluación Parcial Estructurada EPE 3

                                                                                               Alumno                :Erick Puelles Torres

                                                                                               Asignatura        :Química

                                                                                               Docente                :Daniela Villaseca Rozas

Chile, Copiapó, Julio - 2020

I. Defina los siguientes conceptos REDOX de forma completa y ejemplifique cada uno de ellos.

a)        Estado de oxidación:

El estado de oxidación, es una aproximación conceptual, este se define como las cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indica la cantidad de electrones que el átomo a cedido o aceptado en un compuesto u otra especie química, se representa por numero tanto positivo como negativos e igual a 0, El mayor estado de oxidación conocido es +8 para los tetroxidos, mientras el menor estado de oxidación conocido es -4 en alguno elementos del grupo del carbono

Ej CO2

EDO Carbono(C) +EDO Oxigeno(O) / C+O2=0 / C+2(-2)=0 / C-4=0 / C=4

b)        Oxidación:

la Oxidación son reacciones químicas en las que el oxigeno se junta con otras sustancias formando moléculas llamadas óxidos, muy frecuente en el los metales, pero no exclusivo, químicamente se entiende como la perdida de electrones de un átomo aumentado su carga positiva, como ejemplo en la siguiente ecuación química: "Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag", observamos la oxidación del Cobre (Cu) porque cede 2 electrones

c)        Reducción:

Como indicábamos anteriormente, la oxidación es el proceso donde un elemento tiene la perdida de electrones, pues bien, la reducción es lo contrario, proceso donde un elemento gana electrones por parte de una molécula, átomo o ion utilizando el mismo ejemplo anterior  "Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag", observamos la reducción de la Plata (Ag) porque gana 1 electrón

d)        Agente oxidante.:

Corresponde al elemento que se está reduciendo, es decir el que toma electrones de otro elemento, causando que se oxide, el elemento mas común es el oxigeno, pero también podemos identificar el  hidrogeno entre otros, utilizando el mismo ejemplo anterior  podemos identificar la Plata (Ag) como agente oxidante debido a que gana 1 electrón

e)        Agente reductor.:

Corresponde al elemento que está siendo oxidado, es decir el que cede electrones para que sean tomados por el agente oxidante, en el ejemplo anterior podemos identificar al Cobre (Cu) como agente reductor debido a que cede 2 electrones.

II. Determine el número de oxidación de cada una de las especies presentes en los siguientes elementos, iones y compuestos, justificando a través de las reglas de los estados de oxidación utilizada o desarrollando el método algebraico.

a)        O2

              O2=0

              EDO: O=0

b)        Fe+3

              Fe=3

              EDO: Fe=3

c)        HCl

               H+Cl=0

               1+Cl=0

               Cl=0-1

               EDO: Cl=-1 /H=1

d)        H2SO4

              H(2)+S+O(4)=0

              1(2)+S+(-2(4))=0

              2+S-8=0

              -6+S=0

              S=6

              EDO: H=1/S=6/O=-2

e)        (SO4)-2

               SO4=-2

               S+(-2(4))=-2

               S-8=-2

               S=-2+8

               S=6

               EDO: S=6 / O=-2

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